4.3 化学键 同步练习题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键 同步练习题 一、选择题 1．下列物质中均既含共价键又含离子键的是 A．KNO3、MgCl2、H2SO4、NaOH B．HClO4、Na2S、HCl、SO2 C．Na2SO4、NH4Cl、NaOH、Na2O2 D．CaCl2、H2O2、NH3、ClO2 2．在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒，制备的一种方法为：，下列有关化学用语表达正确的是 A．中子数为8的氧原子： B．的结构示意图： C．HCl的电子式： D．的空间填充模型： 3．下列物质中属于含共价键的盐是 A．NaOH B． C． D．HClO 4．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，氢氧化钠由固态变为熔融态 B．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C．过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 5．下列变化过程中有化学键被破坏的是 A．碘升华 B．浓硫酸稀释 C．蔗糖溶于水 D．浓盐酸稀释 6．化学家已经合成了少量N4，关于N4和N2说法正确的是 A．N2的电子式为 B．两者互为同素异形体 C．两者化学性质相同 D．N4和N2分子内含有的质子数相等 7．下列选项能正确表示微粒的结构示意图的是 A．Mg B．Cl- C．Al3+ D．K+ 8．实验室制备乙炔的反应为。下列有关描述错误的是 A．的电子式： B．钙原子的结构示意图： C．中含有极性键 D．该反应属于氧化还原反应 二、非选择题 9．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质，矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空： (1)Al元素在元素周期表中的位置为 ，K2O的电子式为 。 (2)上述元素中(Si、H除外)，形成的简单离子的半径最小，该离子与过量氨水反应的离子方程式为 。 (3)根据KH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第 族。 (4)某元素R与氧元素同主族，对延长人类寿命起着重要作用，被誉为“生命元素”。已知R元素的原子有4个电子层，则元素R的质子数是 。 10．Ⅰ.“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。 (1)Ca元素原子结构示意图 ，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2 (填“强”或“弱”)。 (2)配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式： 。 _______P+_______FeO+_______CaO_______Ca3(PO4)2+_______Fe (3)将“金属钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n，该颜色变化过程的化学方程式为： ，实验室检测Mn+最常用的试剂是 (填化学式) Ⅱ.氢化钙(CaH2)固体登山运动员常用的能源提供剂 (4)已知CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，该反应的氧化剂是 。 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。 11．请根据表中的信息回答下列问题 元素 A B C D E 有关信息 其原子核内只有1个质子 其单质在空气中体积含量最多 其原子M层有3个电子 食盐中的金属元素 单质在常温、常压下是黄绿色的气体 (1)D离子的结构示意图： ，B原子的电子式： ，E离子的电子式： 。 (2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种： ， 。 (3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式： 。 12．A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题： （1）A、B的元素符号分别为 。 （2）A的离子结构示意图为 ；A与C组成的化合物为 （用具体元素符号表示）。 （3）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为 。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．只含离子键，只含共价键，A不符合题意； B．、HCl、均只含共价键，只含离子键，B不符合题意； C．、、NaOH、均为既含共价键又含