3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是 ①20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L-1盐酸 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液 A．①②③④⑤ B．④①③②⑤ C．⑤④②①③ D．④③⑤②① 2．已知：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) ∆H>0；Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2。改变含大量Mg(OH)2固体的浊液一个条件，下列判断错误的是 A．加热，Ksp增大 B．加少量水，c(Mg2＋)减小 C．加少量FeCl3，pH降低 D．加少量NaOH，c(OH－)增大 3．常温下，的值分别为，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数 B．在食盐水中，的溶解度及均比在蒸馏水中小 C．常温下，饱和溶液中 D．向饱和中加入溶液有沉淀生成，减小 4．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ksp(CuS)约为1.0×10-20 B．向Cu2+浓度为10-5mol•L-1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出 C．向100ml浓度均为10-5mol•L-1的Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 D．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) 5．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 C．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多 D．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的增大 6．下列说法正确的是 A．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为： B．的溶液一定呈酸性 C．可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 D．常温下，，则饱和溶液中 7．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。王亚平将小苏打和醋酸混合，得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，结晶后得到了热的“冰球”。下列说法不正确的是 A．醋酸钠是弱电解质 B．常温下，醋酸钠溶液的 C．过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程属于放热过程 D．向过饱和醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 8．下列实验操作和现象可得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了 B 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 C 向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉−KI溶液 溶液依次变为橙色和蓝色 元素非金属性：Cl＞Br＞I D 向1 mL 0.1 mol∙L−1溶液中依次滴加2滴0.1 mol∙L−1NaCl溶液和0.1 mol∙L−1KI溶液 依次产生白色和黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 9．根据化学平衡理论，请回答下列几个问题： (1)某温度时，水中和的关系如图所示，a点水的离子积_______。该温度下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。 (2)向含有酚酞的的氨水中加入少量固体，观察到的现象是_______，结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：_______。 (3)为配制浴液，取少量固体溶于水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制溶液的正确方法是_______。 (4)用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，则溶液浸取过程中会发生反应：。已知讨，，，则此温度下该反应的平衡常数为_______(结果保留三位有效数字)。 10．自然界中到处都存在着电解质，各种各样的电解质已经在工农业生产和社会生活中起到了越来越广泛的应用。回答下列问题： (1)pH相等的NH3·H2O和NaOH溶液，稀释相同的倍数之后，pH较大的是___________。 (2)将等浓度的盐酸溶液和NH3·H2O混合后，溶液恰好呈中性，此时混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 (3)盐碱地因含较多碳酸钠不利于农作物生长，通过施加适量CaSO4可以降低土壤的碱性，用化学方程式解释其原理___________。 (4)SOCl2遇水能剧烈反应，生成SO2，并有白雾产生。将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热可以得