第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．已知部分铅盐的溶度积如表，从溶度积角度分析，沉淀Pb2+时的最佳沉淀剂为 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCrO4 Ksp 1.8×10-8 7.4×10-14 8.0×10-28 2.8×10-13 A．硫酸盐 B．碳酸盐 C．硫化物 D．铬酸盐 2．某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A．cNH＞cCl-＞cH+＞cOH- B．cCl-＞cNH＞cOH-＞cH+ C．cCl－＞cNH＞cH+＞cOH- D．cNH+cH+=cCl-+cOH- 3．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是 A．和都属于弱电解质 B．和都属于碱 C．和都属于酸 D．和都属于氧化物 4．2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸是弱电解质 C．醋酸钠晶体是含有共价键的离子化合物 D．醋酸钠溶液中 5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NA B．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA C．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA D．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA 6．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．溶度积常数Ksp B．弱电解质的电离平衡常数Ka C．水解平衡常数Kh D．水的离子积常数Kw 7．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 A．CaCl2 B．NaHSO4 C．CH3COONa D．NH4Cl 8．丙烯酸和硫氰酸是两种一元酸且。室温下，为3的两种酸溶液加水稀释，溶液变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线代表硫氰酸溶液与关系 B．a点和b点溶液中都等于 C．加水稀释过程中不变 D．加水无限稀释可以使a点移至c点 9．实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO并进行定性检验。 已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。 下列说法不正确的是 A．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/L B．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓ C．加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O D．若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成 10．下列属于弱电解质的是 A．碘酒 B．硫酸 C．冰醋酸 D．二氧化碳 11．设为阿伏加德罗常数的值。接触法制备硫酸的原理：(1)；(2)；(3)。下列说法正确的是 A．的硫酸溶液中含的数目为 B．反应(2)中和反应放出热量时生成分子的数目为 C．，则 D．反应(1)中生成转移的电子数为 12．部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数(25℃) 下列说法错误的是 A．结合的能力： B． C．中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者 D．25℃时，NaCN的水解平衡常数约为2.0×10-5 二、非选择题 13．某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验： ①0.1mol∙L−1AgNO3溶液和0.1mol∙L−1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol∙L−1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol∙L−1KI溶液，沉淀变为黄色； ④向AgI中滴加0.1mol∙L−1NaCl溶液，无明显现象。 已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10−4g和3×10−7g，请回答： (1)沉淀c是_____。 (2)步骤③中反应的离子方程式是_____。 (3)根据实验，可以得出的结论是_____。 14．常温下，①的溶液，②的液．用“>”“=”或“<”填写下列问题． (1)：①_______________②。 (2)电离程度：①_______________②。 (3)在上述两种溶液中加入足量锌片．开始时的反应速率：①_______________②，反应结束生成相同状况下的体积：①_______________②。 (4)与同浓度的溶液完全反应消耗溶液的体积：①_______________②。 15．某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸