4.2 元素周期律 同步练习题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．下列关于物质性质的比较不正确的是 A．酸性： HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．原子半径：Na＞Al＞O C．非金属性：S＞O D．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 2．有关硫和氯及其化合物性质的比较，错误的是 A．半径：S＞Cl B．非金属性：S＜Cl C．酸性：H2SO4＞HClO4 D．稳定性：H2S＜HCl 3．下列物质性质的比较，不正确的是 A．稳定性：H2O＞NH3 B．碱性：NaOH＞Al(OH)3 C．半径：S2-＞K+ D． 酸性：H2SO4＞HClO4 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、W位于同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是 A．原子半径： X<Y<Z<W B．X与Y可形成离子化合物YX C．简单氢化物的稳定性： X> Z> W D．Y、Z的单质均能与W的最高价氧化物对应的水化物反应 5．已知钍()的原子可发生如下放射性变化：→X＋He。下列对X的推断错误的是 A．X的氢氧化物是一种强碱 B．X形成的盐均不溶于水 C．X原子核外有7个电子层 D．X的最高正化合价为＋2 6．下列原子半径最小的是 A．Be B．O C．N D．Li 7．N和P两种元素性质相似，下列关于与的说法错误的是 A．分子的极性： B．水中的溶解度： C．还原性： D．结合的能力： 8．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱 B．原子半径比钠的大 C．单质与水的反应比钠更剧烈 D．最高化合价为+2 二、非选择题 9．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。 (1)元素①位于元素周期表的第 周期第 族。 (2)画出元素④的原子结构示意图 。 (3)比较元素③和⑦的原子半径大小 > (填元素符号)。 (4)元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 (填化学式)。 (5)写出元素②的单质与水反应的化学方程式 。 10．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题： (1)据汞的原子结构示意图 汞在第 周期。 (2)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷也是氮族元素。 ①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为 。 ②已知与的性质相似，则对性质的推测不正确的是 (填序号)。 a、含有离子键和共价键 b、能与溶液反应 c、与加热充分分解产物的种类完全一样 ③砷酸可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式： 。 11．元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 (1)b在元素周期表中的位置是 周期 族。 8种元素中金属性最强的是 ( 用元素符号表示，下同)，与d处于同一主族的是 。 (2)b和c的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 (用化学式表示) 。 (3)d和f形成的化合物为 (用化学式表示)，该化合物在熔融状态下能导电，属于 化合物(填“离子”或“共价”)。d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有 。 (4)e和a可以形成化合物，该物质与水反应生成一种气体，该气体可能是 。 (5)能说明h的非金属性比碘元素强的反应事实是 (写一条)。 12．Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 (1)将将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。 (2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：