4.1 原子结构与元素周期表 同步练习题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

4.1 原子结构与元素周期表 同步练习题 一、选择题 1．下列化学用语表达正确的是 A．纯碱的化学式：NaHCO3 B．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO C．Ti：中子数为26 D．钠离子的结构示意图： 2．2021年，“中国天眼”正式对全球开放，其“眼镜片”主要成分是高性能碳化硅新型材料，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关说法正确的是 A．其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 B．其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 C．中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体 D．硅位于元素周期表第三周期ⅥA族 3．同位素与辐射技术简称同辐技术，广泛应用于农业、医学等领域。一种Co同位素放射源辐射时的衰变方程为。下列有关叙述中正确的是 A．与互为同位素 B．与的中子数相差1 C．与的电子数相同 D．上述衰变过程有多种产物生成，属于分解反应 4．中的“14”是指N原子的 A．质量数 B．质子数 C．中子数 D．电子数 5．从月球上所取土样中含有丰富的，和具有不同的 A．质子数 B．质量数 C．电子数 D．化学性质 6．下列说法正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．H2、T2是氢元素的同素异形体 C．次氯酸的结构式为H-O-Cl D．NaHCO3在水溶液中电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO 7．某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等。则下列叙述中错误的是 A．可能互为同位素 B．可能是相同的原子 C．可能是不同的分子 D．可能是一种分子和一种离子 8．最早由人工合成的超铀元素镎(93Np)，其原子中的中子数是质子数的1.548倍，则这种Np原子的质量数为 A．93 B．144 C．236.96 D．237 二、非选择题 9．已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。 X： ，Y： 。 10．在Ca中，质子数为 ，中子数为 ，电子数为 ；画出该原子的原子结构示意图 ，它在元素周期表中的位置是 ，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。 11．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子，A-和B+的核外电子排布相同，D的氢化物的化学式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等，C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。 (1)写出这五种元素的元素符号： A 、B 、C 、D 、E 。 (2)画出A-、B+的结构示意图 、 (3)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。 12．碘在医药卫生、高纯度金属提炼、光学仪器等领域起着至关重要的作用。从含碘化钾废液（可能还含有I2、IO3-）中回收I2，实验过程如下： （1）确定碘的存在形式 ①I2的确定：取含碘废液放入试管，加入CCl4，振荡静置，现象为 ，确定含有I2。 ②IO3-的确定：取①中上层溶液，加入少量新配制的0.1mo/LFeSO4溶液，它的作用是 。振荡使之充分反应，再加入少量CCl4，CCl4层无紫色出现，说明该含碘废液中无IO3-。 （2）碘的回收 在含碘废液中加入适量的K2Cr2O7溶液和稀H2SO4，充分反应后经减压过滤得到粗碘，由粗碘提纯精制碘的装置如图： ①补全得到粗碘的离子方程式： 。 □Cr2O72-+□I-+□ =□ +□Cr3++□ 。 ②CaCl2的作用是 。 （3）碘的纯度分析（已知：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-） 精确量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中，加入0.5gKI和30mL水，振荡至完全溶解（KI仅用于溶解）。以0.0513mol·L-1的Na2S2O3溶液快速滴定至淡黄色，加入1mL左右淀粉溶液，缓慢滴定至 ，消耗Na2S2O3溶液17.26mL。碘的纯度的计算表达式为 。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．纯碱的化学式：Na2CO3，A错误； B．亚硫酸为弱酸，电离方程式：H2SO3H++HSO、HSOH++SO，B错误； C．Ti：中子数为48-22=26，C正确； D．钠离子的结构示意图：，D错误； 故选C。 2．B 解析：A．钢材的组成元素除了铁元素外，还有碳元素，故A错误； B．铝合金表面有一层致密的氧化膜，具有较强的抗腐蚀性，故B正确； C．同种元素组成的不同单质为同素异形体，中性氢原子构成的氢气只有一种单质，故C错误； D．硅元素