6.3大自然中的二氧化碳课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册

第三节 大自然中的二氧化碳 第六单元 燃烧与燃料 夏季 冬季 一、二氧化碳的循环 1.二氧化碳的生成与消耗 【活动天地】 （1）认真观察上图中的曲线的形状和走势，想一想： ①在同一年度内，大气中二氧化碳的含量是怎样变化 的？ ②是不是每一年度都在重复这样的变化规律呢？原因是 什么呢？ ③在不同年度，空气中二氧化碳含量的变化呈现了怎样 的趋势？ ④你还能从这幅图中获得哪些信息？ 长时间的连续观测表明： 同一年度内，大气中二氧化碳的含量是冬季高于夏季，而 且这种变化规律每年都在发生，这主要是因为冬季植物的光合作用减弱，生活取暖燃烧化石燃料，产生大量二氧化 碳的缘故。 产生二氧化碳的主要途径 自然界中消耗二氧化碳的主要途径 动植物的呼吸作用 化石燃料的燃烧 森林砍伐 溶解并生成石灰石 植物的光合作用 二氧化碳的生成与消耗 节能减排：节约能源、降低能源消耗、减少污染物排放。 低碳生活：把生活作息时所耗用的能量要尽量减少，从而减低二氧低碳的排放量。 【多识一点】 （1）常用药品及反应原理：在实验室里，二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制得，化学方程式如下： 二、二氧化碳的性质 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钙 盐酸 氯化钙 水 二氧化碳 1.二氧化碳的制取 分液漏斗的优点是_可以控制反应的速率 1.药品： 大理石（或石灰石）和稀盐酸 2.反应原理： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑ 实验 室制取二氧化碳 ‹#› 【B、D】 右图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？ 知识拓展 ‹#› 检验： 燃着的木条 验满： 检验和验满： [讨论] 1、怎样检验生成的气体是不是二氧化碳呢？ 2、怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？ 用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已满。 澄清石灰水变浑浊。 ‹#› 检验： 燃着的木条 验满： 检验和验满： [讨论] 1、怎样检验生成的气体是不是二氧化碳呢？ 2、怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？ 用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已满。 澄清石灰水变浑浊。 ‹#› 二、二氧化碳的性质 颜色 状态 气味 密度（与空气比较） 溶解性 无色 比空气大 能溶于水 通常状况下为气体，在一定条件下会变成固体（干冰） 无味 1.二氧化碳的物理性质 二、二氧化碳的性质 颜色 状态 气味 密度（与空气比较） 溶解性 无色 比空气大 能溶于水 通常状况下为气体，在一定条件下会变成固体（干冰） 无味 1.二氧化碳的物理性质 实验操作 现 象 结 论 二氧化碳的密度比空气大 倒入二氧化碳的一端向下倾斜 在铁架台上系一根细木棍，在木棍的两端各挂一个小纸袋，使其保持平衡，向其中一个小纸袋中倒入二氧化碳。 设计实验证明二氧化碳能溶于水 实 验 现 象 结论 塑料瓶变瘪 二氧化碳能溶于水 向收集满CO2的软塑料瓶中加入1/3体积的水，立即盖紧瓶盖，振荡 1.无色、无味、气体 2.密度比空气大 3.能溶于水 4.在加压和冷却的情况下,变成雪状固体（干冰:用于人工降雨、舞台烟雾效果、制冷剂等） 总结：二氧化碳的物理性质（通常状况） 二氧化碳的性质 ‹#› 15 ＜注意＞紫色石蕊遇酸会变红色． 2.二氧化碳的化学性质 将二氧化碳通人紫色石蕊试液中 然后再加热 现象 结论 化学方程式 CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3 △ H2CO3 ＝ H2O＋ CO2↑ 碳酸不稳定，受热易分解 二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3） 紫色石蕊试液变红 加热后，由红色变为紫色. ‹#› 16 猜想假设 实验方案 现象 结 论 H2O CO2和H2O反应的生成物 不变红 不变红 紫色变红色 CO2和H2O反应的生成物使石蕊变红 CO2 H2O ↘ ↘ H2O 结论：二氧化碳与水反应生成了 一种酸。 不是CO2使石蕊变红 提示：石蕊是一种色素。 不是H2O使石蕊变红 ‹#› 17 将二氧化碳通入澄清石灰水中，然后观察现象 结论： CO2+Ca(OH)2==CaCO3 + H2O 鉴定二氧化碳 （碳酸钙） 现象:澄清石灰水变浑浊. CO2能使澄清石灰