5.1质量守恒定律（第2课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第五单元 课题1 第2课时 初中化学 人教版 九年级上册 质量守恒定律 1 质量守恒定律 参加反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和 总 和 不能漏掉 气体物质 化学反应 只适用于化学变化，不解释物理变化 参 加 不包括： 剩余的反应物、 催化剂 质 量 只强调“质量” 不包括“体积” 2 10g氯化钠溶解在90g水中，形成100g氯化钠溶液，遵守质量守恒定律 错误。只适用于化学变化，不解释物理变化 Law of conservation of mass 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和 已知10g硫与10g氧气恰好完全反应， 现将10g硫与15g氧气点燃，反应后生成25g二氧化硫 已知10mL 氢气与20mL 氧气恰好完全反应， 则10mL 氢气与20mL 氧气充分反应，生成30 mL的水 化学反应 判断下列变化是否符合质量守恒定律 错误。反应物剩余量除外, 有5g氧气剩余，只能生成20g二氧化硫 错误。只强调“质量”，不包括“体积” 参 加 生 成 质 量 参加反应的各物质 原子重新组合 生成其它物质的过程 + 氢原子：4 氢原子：4 原子数 相对质量 H2 + O2 H2O 点燃 2×2+16×2=36 2×(2+16)=36 氧原子：2 氧原子：2 反应前 反应后 H H H H O O O H H O H H 原子个数不变 原子种类不变 原子质量不变 元素种类不变 元素质量不变 物质质量不变 物质种类 分子种类 一定改变 INNOVATION 可能改变 INSUFFICIENT 元素化合价 分子数目 微观 宏观 六个不变 两个一定改变 两个可能不变 化学反应前后 物质总质量 元素质量 元素种类 物质的种类 分子的种类 元素化合价 原子种类 原子数目 原子质量 分子数目 新知导入 “和” “反应条件” “生成” 反应物 生成物 碳+ 氧气 二氧化碳 点 燃 缺点： 1.书写麻烦 2.国际上不便交流 3.不能体现质量守恒定律 4.不能表示各种反应物、生成物之间的质量关系 知识点一、化学方程式 【化学方程式】用化学式来表示化学反应的式子 C + O2 点燃 CO2 “和” “反应条件” “生成” 反应物 生成物 新知探究 1.宏观读法： 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 2.质量读法： 在点燃条件下，每12份质量的碳和32份质量氧气反应生成44份质量的二氧化碳 3.微观读法： 在点燃条件下，每一个碳原子和一个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子 C + O2 点燃 CO2 （以此为例） 新知探究 化学方程式的意义 2H2 + O2 点燃 2H2O 1、宏观读法： 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 2、质量读法： 在点燃条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水 3、微观读法： 在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子 小试牛刀 小试牛刀 4P + 5O2 2P2O5 4×31=124 5×32=160 2×142=284 点燃 1、磷和氧气点燃条件下反应，生成五氧化二磷。 2.在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。 3.在点燃条件下，每4个磷原子与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子。 特别提醒 1、化学计量数是指化学方程式中每种物质化学式前面的数字， 2、如果反应物或生成物都是气体，化学方程式还能表示它们在反应时的体积比，体积比等于化学计量数之比。如 体积比为2：1。 2H2 ↑ + O2 ↑ 通电 2H2O Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$