3.4沉淀溶解平衡 分层练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．室温下，向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤渣中加入溶液，浸泡一段时间后过滤，向滤渣中加入足量的盐酸，无明显现象。已知：。下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．第二次过滤后所得滤渣中加盐酸发生反应的离子方程式为： C．因，所以可以转化为，但是不可能转化为 D．溶液浸泡后的溶液中存在 2．下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 对滴有酚酞的溶液进行加热，溶液红色变深 证明溶液中存在水解平衡 B 用试纸测定同浓度的、溶液的 比较和的酸性强弱 C 将碱式滴定管的尖嘴朝下，慢慢挤压胶管内玻璃球将气泡排出 除去碱式滴定管胶管内气泡 D 向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明： A．A B．B C．C D．D 3．室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。 实验 实验操作 1 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8 2 将浓度均为0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体 3 将等体积1 mol·L-1 NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体 4 向0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中滴加0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，产生白色沉淀，溢出无色气体 下列有关说法正确的是 A．实验1溶液中存在c(NH)>c(HCO)>c(CO) B．根据实验2的现象可以得出Ksp(BaCO3)=2.5×10-3 C．实验3静置后的上层清液中有c(NH3·H2O)＋c(NH)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) D．实验4中产生的气体是CO2和NH3混合气体 4．根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是 A．等体积、的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多，则酸性： B．相同条件下，将0.01mol/L的分别逐滴加入到相同浓度的含的溶液中，后者先产生沉淀，则AgCl的溶度积小 C．将充满的密闭玻璃球没泡在热水中，气体红棕色加深，则 D．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，则纯碱溶液呈碱性是由水解引起的 5．利用菱镁矿(含杂质、)制取镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“酸浸”时溶液中没有电子转移 B．“氧化”时可以使用代替溶液 C．沉淀混合物为和 D．电解熔融可得到金属镁 6．下列说法与相关方程式书写均正确的是 A．水溶液显碱性： B．溶液显酸性： C．在水溶液中的电离方程式： D．一定条件下，在密闭容器中1与0.5充分反应，测得放出热量a，则  () 7．下列实验操作及现象与推论解释不相符的是 选项 操作及现象 推论或解释 A 电解CuCl2溶液，阴极得到Cu； 电解NaCl溶液，阴极得不到Na 得电子能力：Cu2+>H+>Na+ B 用同浓度NaOH溶液滴定等体积等pH的HCl与CH3COOH溶液，后者消耗NaOH溶液体积多 HCl在水中完全电离，CH3COOH在水溶液中存在电离平衡 C 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH D 将固体CaSO4加入饱和Na2CO3溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3 相同温度下溶解度：CaSO4 < CaCO3 A．A B．B C．C D．D 8．碱式碳酸锌可被用于皮肤保护剂、饲料添加剂等，以锌焙砂(主要成分为及少量的化合物)为原料制备碱式碳酸锌的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“酸浸”前将锌焙砂粉碎可提高酸浸速率与原料的利用率 B．“氧化”过程中，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 C．“沉铜”过程中反应的离子方程式为 D．碱式碳酸锌可与盐酸反应，其加热灼烧时可得到 9．下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是 A．用Al2(SO4)3溶液净化含少量泥土的浑浊水 B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4 C．用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油 D．用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶解在较浓盐酸中 10．室温下沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论不正确的是 A．向点加入固体，溶液可达点 B．点有沉淀生成 C．点加入硫酸钠固体，减小 D．蒸发可使溶液由点到点 二、填空题 11．以废旧的电池正极材料(含、等)为原料，通过浸出、除铝和沉淀处理后可制备。已知：、都容易与形成配合物。 (1)浸出：用溶液浸取正极材料