第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法不正确的是 A．可用作自来水的消毒杀菌 B．利用原子光谱上的特征谱线，可鉴定元素 C．牙膏中添加氟化物，也能起到预防龋齿的作用 D．血浆中缓冲体系可稳定人体内体系的酸碱度 2．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是 A．熔融 NaOH B．液氯 C．石墨 D．稀盐酸 3．室温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中： B．氨水与氯化铵的混合溶液中可能存在： C．溶液和溶液等浓度等体积混合后的溶液中(忽略体积变化，混合后)： D．溶液与溶液中都存在关系式： 4．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，CH3COOH浓度减小，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5．测定食醋中总酸度有以下步骤：①将食醋精确稀释到原来的10倍；②用烧碱固体配制100mL浓度约为0.1mol•L-1的溶液；③用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶液；④用移液管取20.00mL待测液；⑤用已知浓度NaOH溶液滴定。以下对应步骤中的操作及选用仪器正确的是 A．步骤① B．步骤② C．步骤③ D．步骤⑤ 6．现有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钾溶液 醋酸 盐酸 A．④中加入适量的醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中 C．分别加水稀释100倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．④与①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则 7．℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点 B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃ C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点 D．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9 8．下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将1mL溶液与1mLKI溶液混合，充分反应后分为两份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉试液，观察现象 证明KI与能反应且具有可逆性 B 向两支盛有2mL5%溶液的试管中分别加入的溶液和的溶液，比较产生气泡速率 催化分解效果优于 C 向饱和溶液中通入某无色无味气体X，观察是否有沉淀生成 确定X是否为 D 用pH计分别测定和的溶液的pH，记录并比较pH变化 随着溶液中减小，的电离程度增大 A．A B．B C．C D．D 9．化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能得出的结论是 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) A． B． C． D．等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中， 10．下列粒子加入水中，对水的电离平衡的几乎无影响的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ 11．已知：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) ∆H>0；Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2。改变含大量Mg(OH)2固体的浊液一个条件，下列判断错误的是 A．加热，Ksp增大 B．加少量水，c(Mg2＋)减小 C．加少量FeCl3，pH降低 D．加少量NaOH，c(OH－)增大 12．用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级的一种工艺流程如下(部分物质已略去)： 下列说法不正确的是 A．步骤①如果不加热就不发生化学反应，加热后才有生成 B．步骤②生成的离子方程式为： C．由步骤③可推测溶解度： D．步骤④中不宜通入过多，否则会造成产率降低 13．下列叙述正确的是 A．用标准液滴定未知浓度的醋酸溶液时，以甲基橙作指示剂会导致测定结果偏低 B．用湿润的广泛试纸测新制氯水的，测定值偏大 C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高 D．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 14．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流随加入氨水的体积的变化是 A． B． C． D． 15．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的： B．a、b、c三点的电离程度： C．用湿润的试