3.1 氧气的性质和用途（教学课件）-【鸿鹄志·精英新课堂】2023-2024学年九年级上册化学同步教学课件ppt（科粤版）

第三章 维持生命之气——氧气 3.1 氧气的性质和用途 科粤版·九年级化学上册 新课导入 在空气的组成成分中，与我们人类关系最密切的当属氧气，因为它是维持人类生命不可缺少的气体，所以人们曾把它叫做“养气"。 氧气 推进新课 氧气的性质 (1)无色、无味的气体 (2)密度比空气稍大 (3)不易溶于水 (4)有三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝色。 【易错提醒】 不易溶于水并不是不溶于水，只是溶解的量较少而已。 (无色) (淡蓝色) (淡蓝色雪花状) 氧气 液氧 固态氧 -183℃ -218℃ 例 下列关于氧气的说法正确的是( ) A.氧气易溶于水 B.氧气是淡蓝色的气体 C.氧气可以支持燃烧 D.空气中氧气含量最大 C 不易溶于水，× 无色气体，× √ 空气中氮气含量最大，氧气含量第二，× 氧气的化学性质 【实验3-1】用坩埚钳夹住一块木炭，先在酒精灯火焰上点燃，再伸入充满氧气的集气瓶里。观察燃烧现象。 1.炭与氧气的反应 【实验现象】 木炭在空气中燃烧发出 光，在氧气中燃烧发出 光；都是放出热量；生成无色的能使澄清石灰水 的气体。 红 白 变浑浊 【实验结论】 炭在氧气中燃烧生成二氧化碳。 碳＋氧气 二氧化碳 点燃 2.铁与氧气的反应 【实验3-2】在螺旋状的细铁丝末端系上火柴杆，用坩埚钳夹住铁丝点燃火柴杆，至其快烧尽时，伸入充满氧气且瓶底有少量水（或铺少量沙子）的集气瓶中。观察燃烧现象。 【实验现象】 在空气中：铁丝 ，不能燃烧； 在氧气中：(1)剧烈燃烧， ， (2)放热，(3)生成 色固体。 红热 火星四射 黑 【实验结论】 铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。 铁＋氧气 四氧化三铁 点燃 【小组讨论】 (1)实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？ (2)火柴起什么作用？ (3)为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？ 为防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂集气瓶底。 利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，达到着火点，引燃铁丝。 防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃烧。 【实验3-3】把一段蜡烛放在燃烧匙中，在空气中点燃，伸入充满氧气的集气瓶。观察燃烧现象。 3.蜡烛与氧气的反应 【实验现象】 在空气中：产生 色火焰，有少量 ； 在氧气中：剧烈燃烧，产生 色火焰， 并产生 。 黄 白雾 黑烟 白 蜡烛＋氧气 二氧化碳+水 点燃 【实验结论】 【总结】 (1)可燃物在 气中比在 气中燃烧要剧烈； (2)某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明 气的化学性质较活泼； 氧 空 氧 氧化反应 碳＋氧气 二氧化碳 点燃 铁＋氧气 四氧化三铁 点燃 蜡烛＋氧气 二氧化碳+水 点燃 凡是物质与氧发生的反应称为氧化反应。 物质在氧气或空气中燃烧是快速进行的较激烈的氧化反应。另外，有的氧化反应进行比较缓慢，称为缓慢氧化，例如金属生锈、呼吸作用等。 碳＋氧气 二氧化碳 点燃 铁＋氧气 四氧化三铁 点燃 由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应，就叫做化合反应。 A＋B AB 化合反应 【注意】 (1)氧化反应是物质跟氧发生的反应，“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”， 还可以是含氧化合物中的氧。 (2)物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。 【小结】氧化反应和化合反应的区别： 化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系。 化合反应 氧化反应 例 下列反应是否是化合反应？是否是氧化反应？ (1) (2) (3) (4) 铁＋氧气 四氧化三铁 点燃 氢气＋氧气 水 点燃 石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 点燃 氧化汞 汞＋氧气 点燃 化合 氧化 反应 反应 √ × √ √ √ √ × × 由于氧气性质比较活泼，所以很多物质容易跟氧气发生激烈的或缓慢的氧化反应，这正是氧气应用广泛的原因。 知识视窗 臭氧 随堂练习 1.下列关于氧气物理性质的描述不正确的是（ ） A.通常条件下，氧气