质量守恒定律的应用-计算专题 2023-2024学年初中化学九年级上册计算专题（人教版）

化学式量/相对分子质量+ 质量守恒定律等计算题 查元素周期表表：相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 1、 化学式量（相对分子质量Mr）: 式中各原子的相对原子质量的总和。 如 2H2O的相对分子质量= 二、1.化合物中各元素的质量之比 = 各元素原子的 质量乘以原子 之比）[必考] 例1：碳、氢、氧元素质量分别为1.2g，0.3g，0.8g，则其原子个数比为： 化学式可猜测写为 三、1、计算化合物中 W某元素（百分含量） 同一化学式中，某某元素质量分数之比=某某元素质量之比。 如C5H8O2中碳元素和氧元素质量分数之比 = 碳元素质量 ：氧元素质量 之比 2、求化合物中某元素的质量 ① m某元素= m化合物 x W元素= m化合物× × 100％ 练习1.：4.4g CO2中碳元素的质量是 ，氧元素的质量是 一、化学反应P31 重重点 复习：分子分解成原子，原子再重新组合成新分子。 (1)分子是由 构成的。 (3)分子可分，原子不可再分。对吗？ (4) 是化学变化中的最小粒子。 例：保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （写化学用语）。 保持水化学性质的最小粒子是 （写化学用语）。 1．(2021·达州)在纳米纸上“铺”一层由“萘胺”(C10H9N)制作而成的试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐的含量，保证食品安全。下列有关萘胺的说法正确的是( 　) A．一个萘胺分子的质量为143 g B．一个萘胺分子由20个原子构成 C．萘胺中氮元素的质量分数最小 D．萘胺在氧气中燃烧产物只有CO2和H2O 2．(2020·四川达州)近期媒体曝光了某品牌的洗发水中含有致癌的成分——二恶烷(C4H8O2)，下列有关二恶烷的说法正确的是 ( ) A．二恶烷是氧化物 B．二恶烷是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的 C．二恶烷中碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶4 D．一个二恶烷分子中含有一个氧分子 二、质量守恒定律【重重点 必考 （重重点 必考】 1.定义：__ 化学反应的各物质的质量和等于反应后生成的各物质质量和。 注意：充分反应≠恰好≠完全反应 恰好＝参加或生成 2．质量守恒定律的 微观解释 从原子、分子观点来看，化学反应的实质为：分子原子新分子新物质。即在化学反应前后，________ _ ___ __没有改变，所以 反应的各物质的质量总和必然等于 的各物质的质量总和。 注：一切化学反应，都遵循质量守恒定律。 如镁带燃烧后,固体的质量增加，但是 （填“遵循”还是“不遵循”）质量守恒定律。 3．质量守恒定律的 规律 6个不变：宏观：化学反应前后物质 不变，元素的 不变，各种元素 的 不变。 微观：原子的 、 、 不变。 2个一定改变：物质的种类和 一定改变。（因为质量守恒的前提是 变化 分子 总个数和 元素 化合价需要根据具体反应去判断。【【有单质参与或生成的反应中，元素化合价一定 (变？或不变？)】 基础计算：1、下列说法,你认为是否遵守质量守恒定律？ A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小.（ ） B.12g碳和33g氧气完全反应，得到二氧化碳质量45g.（ ） C.碳在氧气中燃烧后，产生的CO2的质量比参加反应的碳的质量大 ( ) D.蜡烛燃烧后,其质量变小. （ ） 2、反应A+B=C+D中，有10gA和5gB反应，反应后A剩余5 g，B没有剩余。则生成8gC，那么D的质量为 g 3、有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。现使10克B与足量A充分反应生成C多少g？选择（ ） A、12 g  B、13.3 g C、16 g    D、18 g 4、已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ） A、60克     B、80克     C、90