精品解析：2022年重庆市巴蜀中学九年级保送生化学随堂练习试卷

重庆市巴蜀中学2022-2023学年九年级保送生随堂练习 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Br-80 Fe-56 一、填空题(本大题包括4道题，共32分) 1. 请运用所学化学知识回答下列问题。 （1）已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成___________或___________。 （2）将黑色氧化铜粉末装于试管中加热，通入氨气(NH3)，则生成红色的固体物质和一种气体单质，该反应还生成了___________，该反应的化学方程式为：___________。 （3）TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上制取TiO2的方法是：2FeTiO3+7Cl2+3C=2TiCl4+2FeCl3+3CO2；TiCl4再与氧气反应生成TiO2和氯气，该反应的化学方程式是：___________。 （4）分子筛是一种天然或人工合成的水合硅铝酸盐晶体，某分子筛的化学式为Nap[AlpSiqOn(p+q)]·xH2O，其中n=___________。 （5）现有某化合物A10X18，以及离子，其中A可以是Zn2+、In3+或 Ge4+中一种或几种，但总数为10个；X为S2-，例如A10X18的化学式可以是Zn2Ge8S18。请再写出2种A10X18的化学式以及1种的化学式____________。 2. 下图是用氧化铜制取铜的一种实验过程(已知氧化铜可溶于酸形成蓝色溶液)： 在这个实验中，所用的试剂是稀硫酸和铁屑，采取的主要实验操作是加热和过滤，要求每步只加一种试剂和使用一种主要的实验操作，请将有关内容填入下表的空格中： 实验步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入的试剂 稀硫酸 过量的铁 ______ 主要实验操作 加热 ______ ______ 有关物质化学式 A：______ B：______，C______： D：______ 3. 溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。 当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。 （1）当处于A、B点状态该溶液分别发生下列变化(其他条件不变)时，试参考表中例示描述A、B点的变动过程。 A点的变动 B点的变动 ①升高温度 向右平移 ______ ②降低温度至t1以下 沿曲线下移 ______ ③蒸发溶剂 ______ ______ ④稀释洛液 ______ ______ （2）某温度下物质A的溶解度为25g，该温度下将47.53g的A投入172.85g水中充分溶解后得到溶液中A的质量分数为___________(百分数表示)。 4. 有机物的结构可用蛛网式及其对应的键线式表示(原子之向用一根或两根“线”连接，分别称为“单键”和“双键”)： 蛛网式 键线式 化学式 C3H8 C3H6 C6H12 仔细观察表中所给的信息，回答问题： （1）有机物中每个碳原子要连___________根“线”；键线式中每个拐点或末端代表一个碳原子(氢已省略)。 （2）填表(注意：最右边的的结构称为金刚烷，是三维立体结构) 序号 1 2 3 4 蛛网式 ______ 蛛网式不用画 键线式 ______ 键线式不用画 ______ 化学式 ______ C2H6 ______ ______ （3）化学式相同但结构不同的物质互称为同分异构体，例如以下三种物质的结构互不相同，它们的化学式均为___________。 二、实验题(本大题包括1迅题，共9分) 5. 在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到Fe3O4和一种单质。Fe3O4和该单质也可在加热条件下反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别以下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉、锌粒和溶质质量分数为20%的盐酸，其它试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。 填写下列空白： （1）左图是用于制备___________的装置(填“铁的氧化物”或“引火铁”)；实验进行时试管A中应加入的试剂是___________，烧瓶B的作用是___________，烧瓶C的作用是___________，在试管D中收集得到的是___________。 （