2023年中考化学专题复习 化学计算题

2023年中考化学专题复习 化学计算题 1. 苯甲酸（化学式为C7H6O2）可有效抑制细菌生长，是常用的食品添加剂。请回答以下问题： （1）苯甲酸中碳元素和氢元素的质量比为______（填最简比）。 （2）苯甲酸的相对分子质量为______。 （3）苯甲酸中碳元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。 2. 乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： （1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为_____； （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_____（写最简比）； （3）乙醇的相对分子质量为_____； （4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_____g。 3. 市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。请按要求进行计算: (1)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的原子个数比为___________。 (2)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为___________。 (3)求碘酸钾中碘元素的质量分数_____________。(计算结果保留至0.1%) 4. 为测定某NaCl样品中CaCl2的质量分数（杂质只含CaCl2），取样品50g完全溶解于足量水中，并向其中加人过量的Na2CO3溶液，测定生成2g沉淀。计算样品中CaCl2的质量分数。 5. 某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳1.76g（补钙剂中其他成分不与稀盐酸反应）。请完成下列分析与计算： （1）该过程发生的反应属于______（填基本反应类型）。 （2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 6. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，充分反应后，剩余物质质量为66.8g。请回答下列问题： （1）实验结束后分离出二氧化锰的实验操作是______。 （2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 7. 现有氯化钠和氢氧化钠固体混合物10 g，放入烧杯中配制成100 g溶液，向其中加入100 g溶质质量分数为9.5%的氯化镁溶液，恰好完全反应。求： （1）原混合物中氯化钠的质量。 （2）反应后所得溶液溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。 8. 根据下图所示的实验过程进行计算： （1）加入的稀硫酸质量为___________g。 （2）计算反应后溶液中的溶质质量分数。 9. 为了测定某黄铜（Cu、Zn合金）样品中锌的质量分数，某化学小组进行了如图实验： 请分析并计算： （1）反应中生成氢气的质量为_____g。 （2）该黄铜样品中锌的质量分数_______。（精确到0.1%） 10. 向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH 溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质______ (填写化学式），原混合溶液中CuSO4的质量分数是多少？ 11. 取含杂质的硫酸镁样品7g (杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。请计算: (I)样品中硫酸镁的质量。 (2)加入的氢氧化钠溶液中溶质质量分数(结果精确到0.1%)。 12. 某品牌纯碱中含有杂质 NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取 12g 样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。 （1）纯碱恰好完全反应时，生成 CO2 的质量为多少g （2）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留为 0.1%） 13. 为测定含有少量杂质的某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数，取25克该样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示： 反应时间/min t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 24.6 23.8 23.6 23.4 234 （1）完全反应后，生成氧气的质量为_________g。 （2）样品中高锰酸钾的质量分数是______？(精确到0.1%) （3）该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的__________%。 14. 为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，小科取样品进行实验：向四份不同质量的生铁样品（假定其中只含铁和碳）中分别加入200g溶质质量分数相同的稀硫酸，充分反应后，测得的实验数据如表： 实验序号 1 2 3 4 生铁样品的质量/g 20 40 60 80 生成气体的质量/g 0.7 1.4 1.5 m 试分析并计算： （1）表格中m的值为______。 （2）计算该生铁样品中碳的质量分数。 15. 某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgC