第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共12题） 1．对已经达到化学平衡状态的下列反应2X(g)+Y2(g)⇌Z(g)，ΔH＜0，降低温度时，对反应产生的影响是（    ） A．v逆减小，v正增大，平衡正向移动 B．v正、v逆都增大，平衡正向移动 C．v逆增大，v正减小，平衡逆向移动 D．v正、v逆都减小，平衡正向移动 2．定条件下，合成氨反应为：N2+3H22NH3。图1表示能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响，下列说法不正确的是 A．升高温度，该反应的平衡常数减小 B．由图2信息，10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1 C．由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 3．在相同条件下研究催化剂I、Ⅲ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是 A．无催化剂时，反应的限度最小 B．与催化剂Ⅲ相比，I使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅲ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅲ时，0~2min内， 4．顺—1，2—二甲基环丙烷(g)和反—1，2—二甲基环丙烷(g)可发生如图转化： 该反应的速率方程可表示为：v正=k正·c顺和v逆=k逆·c反，k正和k逆在一定温度时为常数，分别为正、逆反应速率常数。T1温度下，k正=0.006，k逆=0.002。下列说法错误的是 A．T1温度下，反应的平衡常数K=3 B．温度升高，k正和k逆均增大 C．若该转化过程为吸热反应，则活化能Ea(正)>Ea(逆) D．在恒容的密闭容器中，若压强不再变化则达到平衡状态 5．工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A．过程①②均有 N-H 键断裂 B．过程③的电极反应式为：_ e-+OH-=N+H2O C．过程④中有非极性键形成 D．催化剂可以降低该反应的活化能 6．用铁的一种化合物(M－Fe)在弱酸性条件下处理甲酸的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①为氧化还原反应 B．增大H+浓度会提高HCOOH的平衡转化率 C．反应②中存在极性键的断裂 D．M－Fe改变了反应历程，但单位体积内活化分子的数目不变 7．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．依据相对能量可知HNC比HCN稳定 B．该异构化反应的 C．降低温度更有利于异构化正反应的进行 D．增大浓度可使反应的平衡常数变大 8．已知：。下列说法正确的是 A．高温条件有利于该反应自发进行 B．该反应达到平衡状态时： C．工业生产中选择进行该反应是为了提高反应速率及原料的平衡转化率 D．该反应每生成可释放热量，工业上利用热交换器将放出的热量来预热反应前的原料气(和)，实现能量的循环利用 9．下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B 对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)压缩体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 C 2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O+H2O2CrO+2H+，向其中滴加5～10滴6mol•L-1NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡正向移动 D CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O    △H＞0，对CuCl2溶液加热 溶液由蓝色变为黄色 平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 10．一定温度下，将气体X和Y各0.15mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应2X(g)+Y(g)2Z(g)    △H＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表所示： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前2min的平均速率v(Z)=1.5×10-3mol•L-1•min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＞v(正) C．其他条件不变，起始时向容器中充入气体X和Y各0.30mol，达到平衡时，c(Y)=0.02mol•L-1 D．该温度下，上述反应的平衡常数K=400 11．一定条件下存在反应：2