5.1质量守恒定律（第一课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 第一课时 1 1.通过探究实验，总结并说出质量守恒定律的内容。 2.通过举例已学过的化学反应，会运用质量守恒定律判断、解释常见化学反应的质量关系。 3.通过水电解的微观过程，能说出化学反应前后不变和改变的粒子，从微观解释质量守恒的本质。 4.通过质量守恒定律发展简史，体会科学家严谨求实、坚持不懈的研究精神。 学 习 目 标 2 物质发生化学变化，反应物的质量同生成物的质量之间究竟存在什么关系？ 自主探究 提出问题 3 1．参加化学反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。 2．参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。 3．参加化学反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。 猜想和假设 （1）在锥形瓶中放一小块红磷，按图组装； （2）称量锥形瓶内物质的总质量； （3）点燃红磷，观察现象； （4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量。 设计实验 实验1：红磷燃烧前后质量变化 实验现象 产生大量白烟，气球先膨胀后缩小，冷却后称量，天平仍然平衡。 磷+氧气 五氧化二磷 点燃 气球的作用：防止燃烧时产生的大量热导致装置中的气体膨胀,会使胶塞弹出,从而导致实验失败 实验分析 参加反应的红磷质量 + 参加反应的氧气质量 = 五氧化二磷质量 铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁 1.分组实验，组长分工，人人参与； 2.及时观察并记录实验现象，实验结束后，描述观察到的实验现象； 3.观察化学变化过程前后，天平是否保持平衡，分析并得出结论。 实验2：铁和硫酸铜溶液反应前后质量变化 实验结论 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 这个规律就叫做质量守恒定律。 实验3 ：碳酸钠和盐酸反应前后质量变化 反思交流 碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 实验在敞口容器中进行，生成的气体逸散 镁条在空气燃烧后，质量为什么变大？ 镁+氧气 氧化镁 点燃 反思交流 实验4：镁带燃烧前后质量变化 有气体参与或生成的反应,必须在密闭体系中进行 质量守恒定律发现简史 罗蒙诺索夫 拉瓦锡 拓 展 延 伸 参加反应的各 物质的质量 总和 生成的各物质的质量总和 化学反应前后物质的总质量为什么不变？ + 氧分子 氧原子 氢原子 氢分子 水分子 化学变化的微观本质 讨 论 交 流 1.请从微观和宏观两个方面归纳在化学变化过程中，有哪些方面一定不变，哪些方面可能改变，哪些方面一定改变。 2.分析为什么所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？ 课 堂 达 标 1.下列说法正确的是（ ） A．5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，这符合质量守恒定律 B．细铁丝在氧气中燃烧，生成物质量比细铁丝大，这个反应不遵守质量守恒定律 C．2L氢气和1L氧气点燃后，可生成3L水 D．完全电解10g水得到的氢气和氧气的质量之和仍是10g D 2.生活中有时发生把亚硝酸钠误当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响。亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是( ) A．S02 B．NH3 C．N2 D．N02 D 3.化学反应前后肯定没有变化的是（ ） ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量 A. ①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤ B 课堂小结 1、通过实验探究从宏观角度得出并验证了质量守恒定律； 2、用分子和原子的有关知识从微观角 度分析了质量守恒的原因； 3、应用质量守恒定律解决生活中遇到的问题。 20 今日作业 完成课本P89第1、2题 21 $$