9.2溶解度（第2课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度 第2课时 溶解度 第九单元 溶液 目录 固体的溶解度 01 溶解度曲线 02 气体的溶解度 03 如何设计实验，比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水？ 新课导入 固体的溶解度 想一想 知识点一 固体的溶解度 1.向盛有20 ℃水的烧杯中加入NaCl，向盛有40 ℃等量水的烧杯中加入KNO3都达到饱和状态。比较NaCl与KNO3溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？ 活动与探究 2.向40 g20 ℃水中加入NaCl，向100g20℃水中加入KNO3，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？ 3.向100 g20 ℃水中加入NaCl直到饱和，向100 g20℃水中加入KNO3配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？ 1.概念： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2.四要素 条件——一定温度 标准——100g溶剂(水) 状态——饱和溶液 单位——溶质的质量（g） 知识点一 固体的溶解度 ①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。 ②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。 ③状态：“达到饱和状态”，溶解度是衡量同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。 ④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克(g)。 正确理解溶解度概念的要素 知识点一 固体的溶解度 6 你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？ 讨论 知识点一 固体的溶解度 0.01 1 10 难溶 微溶 可溶 易溶 【例1】下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是(　　) A.t ℃时，36 g氯化钠完全溶解在100 g水中，所以t ℃时氯化 钠的溶解度是36 g B.t ℃时， 36 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以 t ℃时氯化钠的溶解度是36 g C.把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的 溶解度是36 g D.t ℃时，把36 g氯化钠溶解在100g水中恰好达到饱和，所以 t ℃时氯化钠的溶解度是36g 典例精讲 D 固体的溶解度 及时演练 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是（ ） A.20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g C.20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100 ∶36 D.20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 B 固体的溶解度 问 题 如何表示溶解度？ 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 溶解度的表示方法： 列表法 知识点二 溶解度曲线 知识点二 溶解度曲线 列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们研究另一种表示方法：溶解度曲线 溶解度曲线的特点： 1．用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度 2．溶解度曲线比较直观 溶解度（克） 温度（t） 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 .a .b 知识点二 溶解度曲线 点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。 交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。 曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。 知识点二 溶解度曲线 ①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如：硝酸钾等 ②少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如：食盐 ③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如：熟石灰 讨论 观察溶解度曲线，你能得到什么规律？ 知识点二 溶解度曲线的应用（从溶解度曲线中可以获取的信息）： 1.可以查出某种物质在不同温度时的溶解度 2.同一温度下，不同物质溶解度的大小 3.比较不同物质的溶解度受温度变化的影响 4.物质的溶解度随温度的变化趋势 5.判断如何进行饱和溶液与不饱和溶液的转化 溶解度曲线 归纳总结 知识点二 溶解度曲线 1.降温结晶（冷却热饱和溶液） 适用于