第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共13题） 1．由下列实验操作及现象所得结论错误的是 实验操作及现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去 H2O2具有漂白性 B 向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝 待测溶液中有I-存在 C 向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失 Al(OH)3难溶于水，具有酸性 D 向AgCl悬浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀 Ag2S溶解度小于AgCl A．A B．B C．C D．D 2．下列事实、现象或应用中，能用勒夏特列原理解释的是 A．向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气 B．用含有和铝粉的“管道疏通剂”疏通管道 C．去除锅炉水垢中的，先用饱和溶液浸泡处理，再用盐酸溶解 D．对反应体系压缩容积后，气体颜色变深 3．已知pOH=-lgc(OH-)。初始温度20℃时，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加0.05mol·L-1的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应NH的水解平衡常数：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a) B．a点溶液中水电离产生的c水<(OH-)=0.001mol·L-1 C．图中x=7，b点溶液中，c(NH)>2c(SO) D．若V3=40，则c点对应溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH)+2c(NH3·H2O) 4．NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-) B．c点溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+) C．d点溶液中：c(SO42-) >c(NH4+)>c(OH-) D．a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大 5．为二元弱酸，，，，向20mL0.1mol/L溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示，下列说法中错误的是 A．当时，混合溶液pH≈4.2 B．滴入10mLKOH溶液时，溶液呈酸性 C．滴入20mLKOH溶液时，溶液中 D．滴入KOH溶液的过程中，可能出现 6．常温下，在氨水中滴入的盐酸，溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示[已知：常温下，，]。下列说法正确的是 A．N点时溶液的 B．M点溶液中，一定存在： C．在R点溶液中，若此时滴入3滴无色酚酞，则溶液由无色变为红色 D．的过程中，一定存在 7．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式 A 用氨水吸收烟气中少量的 B 溶液和稍过量的制备 C 向悬浊液中滴加溶液，沉淀溶解 D FeO溶于稀硝酸 A．A B．B C．C D．D 8．常温下，分别向20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的HX和HY溶液滴入0.1000mol·L-1NaOH标准溶液，滴定曲线如图所示(已知：酸性HX>HY，1g5=0.7)。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ对应的酸为HY，HX是强酸 B．在B1和B2点对应的溶液中存在关系：c(HY)-c(HX)=c(X-)-c(Y-) C．pH=7时，两溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为：c(H+)I>c(H+)II D．C1点纵坐标数值为8.7 9．实验室有一包混合物，可能由、、、、中的三种组成。为了确定其组成进行如下实验： 序号 操作及现象 Ⅰ 取少量粉末溶于水中，产生无色气泡，有沉淀生成，将生成的气体收集于集气瓶中，把点燃的镁条放入集气瓶中(集气瓶底部放一些细沙)，生成白色粉末 Ⅱ 过滤，得到固体和透明滤液 Ⅲ 取Ⅱ中固体，加入足量NaOH溶液，固体部分溶解，得到红褐色固体 该混合物成分可能是 A．、和 B．、和 C．、和 D．、和 10．下列叙述中正确的是(已知，，) A．溶液中有： B．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，AgCl沉淀质量小于AgBr沉淀 C．向浓度均为的KCl和混合液中滴加溶液，先生成AgCl沉淀 D．常温下，、浓度均为0.1mol/L的、混合溶液： 11．常温下，下列各组离子在相应条件下能大量存在的是 A．=1010的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、 B．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、、 C．能使酚酞变红色的溶液中：、K+、 ClO