5.3利用化学方程式的简单计算提升练习---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3利用化学方程式的简单计算提升练习 一、选择题 1．已知2A+3B=C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A和C的相对分子质量比为（　　） A．23：88 B．23：66 C．23：44 D．23：22 2．关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（　　） A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 D．每四份质量的磷和五份质量的氧气能恰好完全反应 3.如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量 y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（    ）（资料：化学反应前后各元素质量不变） A．生成氧气的质量 B．固体中氧元素的质量 C．固体中二氧化锰的质量 D．固体中钾元素的质量分数 4.在反应2H2O通电2H2↑+O2 ↑中，H2O、H2、O2三种物质的质量比为( ) A.2：2：1 B.18：2：32 C.9：1：8 D.9：1：16 5．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。下列有关该反应说法正确的是 A．X的化学式为NO2 B．反应时仅观察到有气泡产生 C．铜元素化合价由0变为+2 D．消耗的铜和生成的水质量比为3：4 6.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：下列推理中正确的是（ ） X Y Z Q 反应前的质量/g 20 80 2 21 反应后的质量/g 4 待测 38 65 A．反应后物质Y的质量为44g B．反应中物质X与Y发生改变的质量之比为1：4 C．反应中Z可能是催化剂 D．若X和Z的相对分子质量分别是16和18，则他们的化学计量数之比是1：2 7．分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是( ) A.反应过程中化合价改变的元素只有H、O、I B.涉及的反应类型有分解反应和化合反应 C.理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2 D.理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2 8.在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中错误的是（ ） A．丁的相对分子质量是甲的2倍 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中乙、丁的质量比为3:2 D．该反应为分解反应 9.将氯酸钾和二氧化锰均匀混合物分成两份，第一份 14g 加热至完全反应后，得固体 9.2g；第二份 21g加热一段时间后，测得剩余固中二氧化锰占 15%。可得氧气质量是 A． 7.2g B．11.8g C．3.5g D．9.6g 10.碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( ) A.8g碳和3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳 B.6g碳和16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳 C.6g碳和20g氧气完全化合，可生成26g二氧化碳 D.32g碳和12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳 11.取20.0 g KMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6 g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为(　　) A.8%　　B.39.5%　　C.79%　　D.92% 12.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2 B．乙中碳、氧元素质量比为1：2 C．46g甲酸中氢元素质量为2g D．生成甲与乙的分子个数比为2：1 二、非选择题 13.利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下： （1）图中的物质中，属于氧化物的是__________（填化学式）。 （2）该反应的化学方程式为____________。 （3）该反应过程中两种生成物的质量比为__________。 （4）对于该反应的下列说法正确的是__________（填序号）。 A能够实现无机物转化为有机物 B该反应没有遵循质量守恒定律 C催化剂增加生成物的质量 D反应中的四种物质均是由分子构成 14.推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（C6H12O6C2H6O +2CO2↑）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程） 15.科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的化学方程式如下：SiO2+2CSi+2CO↑．现以125 t石英砂（SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的碳反应制取硅。 请计算： （1）该反应涉及的