5.3利用化学方程式的简单计算同步练习---2023-2024学年九年级化学人教版上册

人教版化学九年级上册 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算 一、单选题 1．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（　　） A．5：6 B．6：5 C．5：4 D．4：5 2．甲醇不仅是化学工业的基础原料，还是一种清洁液体燃料。我国科研人员构筑出一种新型催化剂，可将二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如下、下列说法错误的是    A．D物质的化学式是H2O B．催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变 C．参加反应的物质A与物质B的质量比为22：3 D．反应前后各元素的化合价均没有发生改变 3.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是：。下列说法错误的是 A．H2S是一种无毒气体 B．X的化学式是Ag2S C．反应前后物质的总质量没有变化 D．参加反应的H2S和O2的质量比为17：8 4．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是（　　） A．若x=4.8，气体M中含有CO2 B．若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g C．若x=7.6，Na2O2反应后可能有剩余 D．若x=7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8 5.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是    A．Cu2O中Cu元素化合价为-2价 B．理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2O C．理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2 D．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高 6.质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应中，下列说法正确的是 A．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg B．物质A、C中所含的元素种类一定相同 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 7．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示： 物质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 21.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 下列说法正确的是 A．物质C一定是化合物，物质D一定是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87:36 D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194:216，则反应中A和C的化学计量数之比为1:2 8.电解水这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（ ） A．18：2：32 B．18：1：16 C．9：1：8 D．2：2：1 9．下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A．整个过程中仅有1种氧化物 B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为2:3 C．转化②是化合反应 D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1: 16:32 10．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表： 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 5 12 20 反应后质量/g 8 5 30 x 下列判断不正确的是 A．x=4 B．丙一定为化合物 C．若甲中含有氢元素，则丙中一定含有氢元素 D．若甲与丁的化学计量数之比为2∶1，则其相对分子质量之比为1∶8 11．A、B、C三种物质各15 g，在一定的条件下充分反应只生成30 g D；若增加10 g C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为(　 　) A．3∶2 B．2∶3 C．5∶2 D．5∶3 12．在已平衡的托盘天平的左、右托盘上各放一只盛有等质量同浓度的过量的盐 酸的烧杯，向左盘中加入11.2g 炭粉，则右盘应加多少克 CaCO3才能使反应后天 平仍保持平衡（    ） A．11.2g B．17.6g C．20g D．22.4g 二、非选择题 1（1）镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，又能在二氧化碳中燃烧。已知镁在氮气中燃烧，化合生成一种物质，其中氮元素的化合价为-3价，镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物。试写出上述两个反应的化学方程式： ； 。 （2）3g碳在10g氧气中充分燃烧发生反应，则生成的二氧化碳的质量为 。 2．二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由Na ClO2与Cl2反应制得。