河南省信阳市第二高级中学2023-2024学年高二上学期10月阶段测试化学试题

1 信阳二高2023-2024 学年度高二上学期阶段测试化学试题 第 I 卷（选择题） 一、单选题（共 17 题，每小题 3 分，共 51 分） 1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关 于水的说法中正确的是 A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程 C．水电离出的 c(H＋)=10-7mol/L的溶液一定呈中性 D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大 2．下列化学用语书写正确的是 A．水溶液中 NH4HSO4的电离方程式：NH4HSO4 NH4++H++SO42- B．水溶液中 H2CO3的电离方程式：H2CO3 2H＋＋CO32－ C．水溶液中 HCO －3电离的离子方程式：HCO－3＋H2O CO2－3 ＋H3O＋ D．AlCl3溶液水解的离子方程式：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 3．下列说法正确的是 A．若用水润湿过的 pH试纸去测 pH相等的 H2SO4和 H3PO4，H2SO4的误差更大 B．用 10 mL的量筒量取 8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸 C．准确量取 25.00 mLKMnO4溶液，可选用 50 mL量筒 D．用广泛 pH试纸测得 0.10mol/LNH4Cl溶液的 pH=5.2 4．下列叙述正确的是 A．室温下，pH＝2的盐酸与 pH＝12的氨水等体积混合后 pH＞7 B．pH＝4的盐酸溶液，稀释至 10倍后 pH＞5 C．100 ℃时，将 pH＝2的盐酸与 pH＝12的 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 D．在 100 ℃的温度下，0.001 mol/L的 NaOH溶液，pH＝11 5．有关化学反应原理的下列说法中正确的是 A．NaHCO3溶液水解的离子方程式：HCO－3＋H2O CO2－3 ＋H3O＋ B．常温下，反应 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 D．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水离子积不变 6．能用勒夏特列原理解释的是 A．500℃左右比室温更有利于合成氨反应中提高氨的产率 B．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．SO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．低压有利于合成氨的反应 2 7.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与 0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = + 57.3 kJ·mol-1 B．已知 9.6 g硫粉与 11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g时，放出 19.12 kJ热量， 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1 C．已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，可知 C的燃烧热为 110.5 kJ·mol-1 D．在 101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1 8.将 NO2 装入带有活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡后，改变 某个条 件，下列说法正确的是 A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 9.在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入 1 mol SO2 和 1 mol O2，乙容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O2。下列叙述中正确的是 A. 平衡时 SO2 的体积分数：乙＜甲 B. 平衡时 SO2 的转化率：乙＜甲 C. 平衡时 O2 的浓度：乙＜甲 D. 化学反应速率：乙＜甲 10.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。下列各图表示 当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 A．图 表示温度对平衡的影响，且甲温度较高 B．图 中 a点 v 正 ＞ v 逆 C．图 表示 t0时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响 3 D．图 表示 t0时刻恒容充入 He(g) 11.室温下，用 0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴 定曲线如