1.2.3离子反应（量多量少、应用、进阶） 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课前复习： 离子方程式书写：写、拆、删、查 能拆的物质： 易溶于水且易电离的电解质【强酸、强碱、可溶性的盐】 不能拆的物质： 单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质【如水、弱酸、弱碱】 (1)单质：包括金属单质和非金属单质(如Fe、H2等)。 (2)气体：如CO2、SO2等。 (3)氧化物：包括金属氧化物和非金属氧化物，如CuO、H2O等。 (4)弱酸：如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)等。 (5)弱碱：包括易溶性弱碱(如NH3·H2O)和难溶性弱碱[如Cu(OH)2等]。 (6)难溶性盐：如BaSO4、CaCO3、AgCl等。 (7)微溶物[如Ca(OH)2]：如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 离子方程式中不能拆的物质： 离 子 反 应 第3课时　离子反应的应用 1、因发生复分解反应而不能大量共存 (1)离子之间反应生成难溶物。如Ba2+、Ca2+与CO32-，Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-等不能大量共存 (2)离子之间反应生成挥发性物质(气体)。如H+ (足量)与CO32- 、HCO3- 等不能大量共存 (3)离子之间反应生成难电离的物质。如H+与OH- 反应不能大量共存 一、溶液中离子大量共存的判断 2、注意题中隐含条件： ① 无色溶液：有色离子不能大量存在。常见的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、(紫红色)、 (橙红色)等 ② 强酸性溶液、pH小于7的溶液或使紫色石蕊变红或甲基橙变红的溶液中含有大量H+，能够与H+反应的离子不能存在。如OH-（大量）、H、HS-、S2-、、H、、、、F-、CN-、 等不能大量存在 一、溶液中离子大量共存的判断 5 3、看氧化还原反应（后面学） ③ pH大于7的溶液、使酚酞变红的溶液中存在大量OH-，则与OH-反应的离子不能存在。 如：H+（大量）、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、H、H、 、 注意：弱酸酸式酸根 如HCO3－ 与H+和OH-均不共存 一、溶液中离子大量共存的判断 课堂演练 1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A．OH－、Ca2＋、NO3－、SO32－ 　 B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋ C．NH4＋、Ag＋、NO3－、I－ 　 D．K＋、OH－、Cl－、HCO3－ B 2．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(　　) A．Na＋、K＋、SO42－、HCO3－ 　 B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 　 D．Fe3＋、K＋、SO42－、Cl－ C (1) CO2通入NaOH溶液 CO2少量： ； CO2过量： 。 (2) CO2通入Ca(OH)2溶液中： CO2少量： ； CO2过量： 。 CO2＋OH－===HCO3- CO2 ＋2OH－===CO32-＋H2O CO2＋Ca2++2OH－===CaCO3↓＋H2O CO2＋OH－===HCO3- (3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量： ， 。 ②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液： 。 CO32-＋H+ ===HCO3- HCO3-＋H+ ===CO2↑＋H2O CO32- ＋2H+ ===CO2 ↑ ＋H2O 二、与量有关的离子方程式 1.连续型:反应生成的离子 又能跟剩余(过量)的反应物 继续反应。 CO2少量时生成正盐 CO2过量时生成酸式盐 (1) SO2通入NaOH溶液 SO2少量：