2.3.5 配置一定物质的量浓度溶液 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 印江一中 张华龙 第三节 物质的量 第五课时：配制一定物质的量浓度的溶液 核心素养 1.通过容量瓶展示，了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，培养学生的模型认知能力。 2.通过配制一定物质的量浓度的溶液，掌握配制的方法及操作。 3.通过实验误差分析，建立思维模型，并能应用模型解决实际问题，落实证据推理与模型认识的化学学科核心素养。 一定物质的量浓度溶液的配制 误差分析 重点 难点 1．主要仪器 量筒、托盘天平、药匙、玻璃棒、_______、_________、__________。 五、一定物质的量浓度溶液的配制 烧杯 容量瓶 胶头滴管 2．容量瓶 (1)构造及用途： 刻度线——两个数据，一个刻度。 只有在指定温度下，容量瓶的容积才准确。 (2)容量瓶的使用—“一查五忌一原则” “一查”即查漏： ✮注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察 “五忌”： 一忌用容量瓶溶解固体； 二忌用容量瓶稀释浓溶液； 三忌把容量瓶加热； 四忌把容量瓶当作反应容器； 五忌用容量瓶长期存放溶液。 “一原则”： 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。 ①溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。 ③读数时，要平视刻度线，使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切。 ②向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失，或液体附着在刻度线上方内壁上造成误差。 注意事项： 3．配制过程 (1)配制过程示意图 (2)配制过程 29.3g 托盘天平 冷却至室温后 500 蒸馏水 2～3 全部注入容量瓶 1～2 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 颠倒、摇匀 基础排查 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水。(　　) (2)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(　　) (3)向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁。(　　) (4)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液。(　　) √ × √ × (5)如图A配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液。(　　) (6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液。(　　) × × (7)用如图C装置配制溶液。(　　) (8)NaOH在烧杯里刚完全溶解，立即将溶液转移到容量瓶。(　　) × × （3）误差分析 分析依据：c = = ，其中变量为m、V 若m偏大或V偏小，则c偏高；若m偏小或V偏大，则c偏低。 从溶质改变角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：___________。 ②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：___________。 偏小 偏小 解析：②胆矾的摩尔质量为250 g·mol－1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。 ③配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：___________。 解析：③NaOH易吸水潮解。 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：___________。 解析：④实际称量质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。 偏小 偏小 ⑤用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： ________。 ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：___________。 ⑦未洗涤烧杯及玻璃棒： ___________。 偏大 偏小 偏小 从溶液改变角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：___________。 解析：a.NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复室温后再移液、定容。b.溶液冷却后体积会减小。 偏大 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_______。 ③定容时仰视刻度线：________