2.3.3物质的量浓度 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.DCD 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 印江一中 张华龙 第三节 物质的量 第三课时：物质的量浓度 核心素养 1.通过宏观和微观两个角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系，培养宏观辨识与微观探析素养。 2.通过物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力，落实证据推理与模型认知素养。 物质的量浓度相关计算 物质的量浓度相关计算 重点 难点 运算回顾：同温同压下某容器充满O2时重116g ,充满CO2时重122g，充满某气体时重114 g，则该气体的相对分子质量是（ ） A.60 B.44 C.32 D.28 解:设瓶重为m(瓶)，则 [116 - m(瓶)]/32 ＝ [122-m(瓶)]/44 m(瓶)＝100g， 三种气体的物质的量均为： n ＝（（116－100）g）/32g·mol-1） ＝0.5mol， 故 M(气体)＝ （114g-100g）/0.5mol ＝28g·mol-1. 四、物质的量浓度 初中时我们学习过溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？ 质量分数= 溶液的质量（g） 溶质的质量（g） ×100% ω= m(溶液） m(溶质) ×100% 在取用这些溶液时是称质量方便？还是量取体积方便？ 它们都有一个单位mmol/L，其物理意义是：单位体积（也就是每升）溶液中含有多少毫摩尔的溶质。 这些单位表示的是什么意思？ 溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。 对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为溶质B的物质的量浓度。 符号： CB 单位： mol/L。 表达式： 物质的量浓度（mol/L）= CB= — V nB ) ( (L) mol 溶液的体积 溶质的物质的量 溶液的体积 溶质的物质的量 【提示】注意V是溶液的体积，不是水的体积。 理解表达式时注意： b.溶质的量是用物质的量表示，而不是用质量表示。 c.从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。 a.表达式中的体积是溶液的体积（且以L为单位），而不是溶剂的体积。1mol/L是指1L溶液中有1mol溶质，而不是1L溶剂中有1mol溶质。 d.若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量也不同。 e.根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。但是溶质微粒的数目不一定相同。如NaCl与MgCl2溶液中所含Cl-离子的数目。 f.用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。 例如，25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O，且溶质质量为16g。 ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V(aq) ÷V(aq) n= N NA n = m M n = V Vm nB ＝ cB×V 判断题 1、将1molNaOH溶于1L水中所得到的溶液的物质的量浓度是1mol/L。 2、0.5 L 1 mol/L的CuSO4溶液中溶质的物质的量为0.5 mol。 3、将1 mol/L的CuSO4溶液倾倒一半后，剩余的溶液的浓度变为0.5 mol/L。 4、1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 5、把250 g CuSO4·5H2O与160gCuSO4溶于水配成1L的溶液，所得溶质的物质的量浓度都是1 mol/L。 （× ） （× ） （× ） （√ ） 【评价训练1】 （√ ） 1.已知一定体积的溶液中溶质的量，计算c： (1)已知溶质的质量。 (2)已知溶液中某种粒子的数目。 2.标准状况下，一定体积的气体溶于水形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法： (1)若已知溶液的体积。 标准状况下，V L气体溶于V(H2O) L中，所得溶液密度为ρ(g·mL-1)，则： ①气体的物质的量： ②溶液体积： ③再根据 知， （2）若已知溶液的密度。 3.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算： （1）换算公式： cB= mol·L-1。 M：溶质B的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·mL-1) （2）推导方法。 设溶液体积为1 L，则 物质的量浓度、质量分数、溶解度之间换算 4.溶液的稀释与混合： (1)溶液稀释过程中，溶质的