3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比大于2:1 B．将NH4Cl溶液从25℃升至50℃，溶液中增大 C．pH=2的SO2水溶液中加入少量0.01mol·L-1的稀硝酸，溶液pH变小 D．向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中变大 2．某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是 A．c(OH-)：①=③ B．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-) C．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动 D．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) 3．下列实验不能达到预期目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 向含有AgCl和AgNO3的浊液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成 证明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl) B 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色 制备Fe(OH)3胶体 C 配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化 D 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 研究温度对化学平衡移动的影响 A．A B．B C．C D．D 4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是 A．向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)不变 B．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] C．AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．AgBr溶液中的c(Ag+)·c(Br−)是一个常数 5．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、 B．、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、 D．Br-、、Cl- 6．某电子厂排放的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+和Cl-等离子，以这种废液为原料设计制备高纯Fe2O3的工艺流程如图所示(部分操作和条件略)。已知：①HCl(浓)+FeCl3HFeCl4 (易溶于有机溶剂)②Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，1g2≈0.3。下列说法不正确的是 A．反应1所发生的反应中存在氧化还原反应 B．在反萃取过程中利用了平衡移动原理，可用水作为反萃取剂 C．氨水的作用是调节pH使Fe3+沉淀，相关反应离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．为使Fe3+沉淀完全(浓度小于1×10-5mol•L-1)，需调节溶液pH>3.3 7．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．将FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀 B．在潮湿的空气中，家用铜质水龙头表面有铜绿生成 C．Na放于坩埚中并加热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 D．新制的氯水呈淡黄绿色，久置于空气中后颜色消失 8．下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．将少量溶液加入悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 C．将1mLKSCN溶液与1mL同浓度的溶液充分混合后，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，由此现象可证明溶液中存在如下平衡： D．由如图装置量取一定，体积的盐酸，其读数为12.20mL 9．下列关于化学原理的应用正确的是 A．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3 B．用Cl2除去污水中的Cu2+和Hg2+ C．用饱和Na2CO3溶液清洗油污，加热可以增强去污效果，是因为升温能促进Na2CO3电离 D．可以用电解MgCl2溶液制取Mg 10．下列没有发生化学变化的是 A．用活性炭吸附色素 B．用高粱酿制白酒 C．用维生素C缓解亚硝酸盐中毒 D．用脱硫石膏改良盐碱地 11．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．Cu和浓硫酸制取少量SO2气体 B．测定中和热 C． 验证Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2SO4) D．萃取分离碘水中的碘 A．A B．B C．C D．D 12．下列解释事实的方程式不正确的是 A．醋酸溶液显酸性：CH3COOH⇌H++CH3COO- B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱