专题3 水溶液中的离子反应 单元测试 2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．图甲：a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小 B．图乙：可以用来测定KMnO4溶液的物质的量浓度(锥形瓶中Na2C2O4质量已知) C．图丙：可以用来探究硫酸浓度对反应速率的影响 D．图丁：向铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成 2．在一定条件下，某化学兴趣小组利用数字化实验的测定数据制得的某物质溶液的pH、溶解氧含量随时间变化的图像如图所示，下列物质的测定结果与图像一致的是 A．日光照射下测定新制氯水 B．在空气中测定二氧化硫水溶液 C．加热时测定浓硝酸 D．微热时测定1mol•L-1碳酸钠溶液 3．某学生探究溶液与溶液的反应，实验如下： 实验1 过量的溶液       白色沉淀a     沉淀溶解，无气泡 实验2 过量的溶液        白色沉淀b       沉淀溶解，少量气泡 下列分析不正确的是 A．实验1中，白色沉淀a是 B．实验2中，白色沉淀b含有碳酸根离子 C．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的无关 D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的溶液 4．用0.1000mol/L的盐酸标准液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的氨水和NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是 A．滴加10.00mL盐酸时，氨水溶液存在c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+) B．分别滴加20.00mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度大于氨水溶液 C．若用甲基橙做指示剂，滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水溶液 D．滴加10.00mL盐酸时，氨水溶液存在c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 5．下列实验不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 实验室收集一氧化氮 用向上排空法收集 B 检验某待测液中是否含有 取少量待测液于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴加溶液 C 证明醋酸为弱酸 用pH试纸测0.1的溶液的pH值 D 探究浓度对反应速率的影响 向两支盛有4mL 0.01 溶液的试管中，分别加入2mL 0.1和0.2的溶液 A．A B．B C．C D．D 6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．一定条件下，1mol N2与足量 H2反应可生成NH3的数目为2NA B．34 g中含有的极性键数目为2NA C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为6NA D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05 NA 7．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是    A．a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为c<b<a B．a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是b点 C．向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性 D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势 8．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．由图甲可知，除去CuSO4溶液中的Fe3+可加入适量NaOH溶液调节pH至4左右 B．图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)＞c(CO) C．图丙是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，该温度下反应AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=2.5×106 D．图丁是室温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成Ag2CrO4沉淀和AgCl沉淀 9．下列图示与对应的叙述相符的是 A．由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 B．图乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH＞0 C．图丙表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度醋酸溶液的滴定曲线 D．根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5 10．用 0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（　　） A．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大 B．用量筒量取上述盐酸 C．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色 D．盐酸的浓度为1.00 mol•L﹣1 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46g乙醇和乙醚的混合物燃烧耗氧量为3NA B．0.1 molNH3溶于足量水所得溶液中的NH3·H2O、的个数之和为0.1NA C．标准状况下