精品解析：江苏省南通市海门区2023-2024学年高三上学期第一次调研考试化学试题

2024届高三第一次调研测试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。 2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　S32　I127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A. 研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇 B. 将煤炭转化为CO后再燃烧 C. 通过开采可燃冰代替煤作燃料 D. 将生活垃圾进行焚烧处理 2. 利用反应可去除COCl2污染。下列说法正确的是 A. NH3为非极性分子 B. 中只含共价键 C. NH4Cl的电子式为 D. 基态N原子的轨道表示式： 3. 元素P、S、Cl位于元素周期表中第三周期。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 共价晶体 C. 第一电离能大小： D. Cl的最高价含氧酸的酸性比S强 4. 下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制NH3 B. 用装置乙制NaHCO3 C 用装置丙分离NaHCO3 D. 用装置丁制Na2CO3 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 6. 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，可以形0成多种重要的化合物。亚硫酰氯为黄色液体，其结构式为（），遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为：　。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列说法正确的是 A. 、、具有相同的中子数 B. 亚硫酰氯空间构型为平面三角形 C. SO2、SO3的中心原子轨道杂化类型均为sp2 D. SO2晶体中存在S和O2之间的强烈作用 7. 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，可以形0成多种重要的化合物。亚硫酰氯为黄色液体，其结构式为（），遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为：　。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列化学反应表示正确的是 A. H2O2氧化酸性废水中的Fe2+离子方程式： B. 氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式： C. 亚硫酰氯水解的反应方程式： D. 电解法制备时的阳极反应： 8. 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。、、是氧元素3种核素，可以形成多种重要的化合物。亚硫酰氯为黄色液体，其结构式为（），遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为：　。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B. 中S为+6价，具有较强的氧化性 C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 D. H-O的键能强于H-S，的热稳定性比的高 9. 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，可以形成多种重要的化合物。亚硫酰氯为黄色液体，其结构式为（），遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为：　。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列有关　，下列说法正确的 A. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 反应达平衡后，分离出少量SO3，正反应速率加快 C. 其他条件不变，平衡后继续充入NO2，平衡常数将减小 D. 该反应中消耗22.4LNO2，转移电子的数目为2×6.02×1023 10. 化合物C是合成镇痛药的一种中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X是一种烃 B. Y分子存对映异构现象 C. Y分子中所有的碳原子可能共平面 D Y、Z可用FeCl3溶液进行鉴别 11. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 Fe2+能否催化H2O2分解 B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中是否存在钠盐 C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热 观察产生的气体能否使蓝色