精品解析：河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

南阳一中2023年秋期高二年级第一次月考 化学试题 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Fe：56 Mg：24 Al：27 S：32 第I卷(选择题40分) 一、单项选择题(每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分) 1. 下列表述正确的是 A. △H＞0和△S＞0的反应，在任何温度下都不能自发进行 B. 根据 可知氢气的燃烧热为571.6 kJ/mol C. HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热△H =-57.3 kJ/mol，则含2 mol硫酸的稀溶液与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ D. 已知  ， ，则△H1＜△H2 2. Licht等科学家设计的Al—MnO电池原理如图所示，电池总反应为Al+MnO=AlO+MnO2，下列说法正确的是 A. 电池工作时，K+向Al极区移动 B. 该电池工作过程中，Al极区KOH溶液浓度增大 C. 正极的电极反应式为MnO+4H++3e-=MnO2+2H2O D. 理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g 3. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B. 由图b可知，该反应m+n＜p C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D. 图d中，曲线a可能使用了催化剂 4. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是 A. 反应进行的1s时，v(A)=v(C) B. 在0～6 s内，B的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1 C. 在0～6 s内，C的转化率为80.0% D. 该反应的化学方程式为6A＋2D 3B＋4C 5. 反应2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)+Q(Q>0)可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4 mol NO和5 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法错误的是 A. 温度：T1>T2 B. a点达到平衡所需时间比c点短 C. c点NO的平衡转化率：50% D. 若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点 6. 在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是 A. 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 B. 该反应在任何条件下都能自发进行 C. 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 D. 保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变 7. 向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1mol SiHCl3，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol−1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. T1<T2 B. T1℃时，0~100min反应的平均速率υ(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1 C. T2℃时，反应的平衡常数：K＝1/64 D. T2℃时，使用合适催化剂，可使SiHCl3的平衡转化率与T1℃时相同 8. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 途径一未使用催化剂，但途径二与途径一甲酸平衡转化率相同 B. ΔH1=ΔH2<0，Ea1= Ea2 C. 途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D. 途径二反应快慢由生成的速率决定 9. 某研究机构使用Li—SO2Cl2电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li＋SO2Cl2=2LiCl＋SO2↑，下列说法错误的是 A. 电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2＋2e-=2Cl-＋SO2↑ B. 电池的e极连接电解池的g极 C. 膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜 D. 电解池中不锈钢电极附近溶液pH增大 10. 一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，