精品解析：四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

绵阳南山中学实验学校2022级高二上期9月月考 化学试题 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 一、单选题(本题包括14个小题，每个小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 2. 下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-5800kJ·mol-1的叙述错误的是 A. 该反应的焓变ΔH=-5800kJ·mol-1，是放热反应 B. 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C. 该热化学方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为5800kJ D. 该反应表明2mol丁烷燃烧时一定会放出5800kJ的热量 3. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是 ①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠 A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ④⑤⑥ 4. 下列说法正确的是 A. 已知：H2(g)+S(g)=H2S(g) △H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g) △H2＜0，则△H1＜△H2 B. 已知稀溶液中H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热△H1= -57.3 kJ/mol C. C2H5OH燃烧热的热化学方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= 1367.0 kJ/mol D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则lmol C(石墨，s)总键能比1mol C(金刚石，s)总键能小 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 6. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化，下列判断正确的是 A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B. 实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 7. 能量曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①、②均为放热反应 B. 若加入催化剂可降低和 C. 热化学方程式为 D. 若反应生成物为，则反应热数值将变小 8. 下列说法正确的是（ ） A. 其他条件不变，浓度增大，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大 B. 其他条件不变，温度升高，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大 C. 其他条件不变，增大压强，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大 D. 其他条件不变，使用正催化剂，反应的活化能降低，活化分子百分数减小 9. 下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A. 测定生成氢气的反应速率 B. 验证与的反应是可逆反应 C. 探究温度对化学平衡的影响 D. 探究压强对化学平衡的影响 10. 某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是 A. 增大，则和增大 B. 减小压强，平衡向生成的方向移动 C. 降低温度，平衡向生成的方向移动，逆反应速率增大 D. 该反应的化学方程式为 11. T℃下，将一定量碳酸氢铵固体置于恒容真空密闭容器中发生反应： (a>0)，下列有关说法正确的是 A. 容器内气体密度先增大后保持不变 B. 混合气体平均摩尔质量保持79不变 C. 升高温度，增大，减小，平衡正向移动 D. 反应吸收a kJ热量，则反应的小于1mol 12. 用尿素水解生成的催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是 A. 恒温恒容，压强不变说明上述反应达到平衡 B 上述反应平衡常数 C. 上述反应中消耗，转移电子的数目为 D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气产生的污染越小 13. 将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终