4.2.元素周期律专项训练-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2.元素周期律专项训练-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．元素非金属性：X＞R＞W B．Z与W形成的晶体晶胞内阴阳离子的配位数均为4 C．元素对应的离子半径：W＞R＞Y D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键 2．元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是 A．相对原子质量 B．化合价 C．原子半径 D．元素的化学性质 3．用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是    A．用甲装置证明非金属性S>C>Si B．用乙装置制备并收集NH3 C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D．用丁装置制备进行喷泉实验 4．2016年IUPAC将117号元素命名为Ts，Ts有中子数为174和176的两种核素。下列说法中不正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．中子数为174的Ts，其核素符号是Ts D．Ts单质的状态为固态 5．主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和最外层电子数 C．电子层数和质量数 D．质子数和中子数 6．X、Y均为短周期元素，且比的电子层数多，下列说法正确的是（    ） A．Y可能是第一周期元素 B．X和Y一定位于相邻的两个周期 C．a一定比b小 D．a+m+n-b的值一定为8 7．已知短周期元素的离子: aA+、bB2+、 cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径: A＞B＞C＞D B．原子序数: b＞a＞c＞d C．离子半径: C＞D＞B＞A D．单质的还原性: A＞B＞D＞C 8．下列说法不正确的是 A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．金属性： C．碱性比NaOH弱 D．Li是金属元素中最活泼的 9．关于卤素(用X表示)的下列叙述中正确的是(　　) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示 B．由于Cl的非金属性比Br强，故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性强 C．卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大 D．卤素原子半径越小，对应的氢化物越不稳定 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W与X形成的化合物是一种常见的有刺激性气味的液体，常用作强还原剂，且溶于水显碱性。X与Z的核外电子数之和为24，下列说法中正确的是 A．原子半径 B．简单氢化物的沸点 C．分子中各原子均满足最外层八电子稳定结构 D．Z的氧化物对应的水化物是强酸 11．下列说法正确的是 A．原子半径大小：Ca＞S B．金属性强弱：Na＜Mg C．酸性强弱：HBrO4＞HClO4 D．碱性强弱：NaOH＞ KOH 12．硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是 A．原子序数是 24 B．气态氢化物化学式是H2Se C．最高价氧化物是 SeO3，是酸性氧化物 D．原子半径比硫原子的原子半径大 13．原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W，X、Z同主族，X比M多一个电子，W比Z多一个电子。含0.9%YW化合物的水溶液称为生理盐水。下列说法正确的是 A．非金属性：Z>X B．原子半径：W>Y C．M有多种含氧酸 D．Y、X、Z组成的化合物一定属于共价化合物 14．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．Y的氧化物的水化物为强酸 C．Z、W形成的化合物只含离子键 D．X、Y、Z分别能与氢原子构成18电子分子 15．下列各组性质比较中，正确的是 ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③原子半径：Cl<S<P ④稳定性：HF > NH3 > H2O A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 16．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 选项 离子组 要求 A 、、、 溶液无色澄清 B 、、I-、 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C 、、、 逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失 D 、、、 滴加溶液并加热，立刻产生气体 A．A B．B C．C D．D 17．下列事实不能作为实验判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过最的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判