第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列物质互为同素异形的是 A．CaCO3和MgCO3 B．CO和CO2 C．C60 和C70 D．1H和2 H 2．NA为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl2通入足量H218O中，下列说法正确的是 A．该反应中转移电子数为0.1NA B．0.2gH218O中含中子数为0.1NA C．所得溶液中Cl-和Cl18O-总数为0.1NA D．5.45gHCl18O中含H－Cl键数为0.1NA 3．下列化学用语中正确的是 A．甲基的电子式： B．乙烷的结构式： C．8个中子的氧原子的核素符号：16O D．Cl－的结构示意图： 4．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 B．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第IIA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应 C．“人造太阳”的核燃料是氚、氚，、互为同素异形体 D．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数 5．下列物质中既含离子键，又含共价键的是 A．H2O B．Na2O2 C．MgCl2 D．N2 6．嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与W同主族，X的简单氢化物是由5个原子构成的燃料成分；Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍；Z原子最外层电子数和电子层数相等。下列说法正确的是 A．简单氢化物的热稳定性：X>Y B．简单离子半径：Z>Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D．工业上利用电解熔融Y和Z形成的化合物冶炼Z的单质 7．下列说法正确的是 A．最外层电子数为1的元素的金属性比为2的元素的金属性强 B．元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化所决定的 C．电子层数相同时，非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随最外层电子数增大依次增强 D．原子核外电子层数为3的元素的离子半径随最外层电子数增大逐渐减小 8．X2+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是 A．第三周期第0族 B．第三周期第ⅡA族 C．第三周期第ⅥA族 D．第四周期第ⅡA族 9．碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 A．Rb和H都属于碱金属元素 B．周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 C．可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D．含有共价键 10．科学家合成出全碳环分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．碳原子均达8电子稳定结构 B．属于炔烃 C．与金刚石互为同素异形体 D．加热条件下能与浓硫酸反应 11．某短周期元素X的最高价是+6，X的氢化物的化学式是 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y 是目前发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中位于IA，W与X属于同主族元素。下列有关说法正确的是 A．简单气态氢化物稳定性：W＞Y B．元素X、W简单阴离子的电子层结构相同 C．由X、Z两种元素可组成离子化合物 D．原子半径：r(X) ＞r(Y) ＞r(Z) ＞r(W) 二、非选择题 13．用化学用语回答下列问题。 (1)钙的元素符号 。 (2)用化学式填空，氢氧化钡 ；硫酸亚铁 。和氧气互称同素异形体的物质是 。 (3)用离子方程式填空，酸碱中和反应的实质 。 14．图为 元素(填元素符号)的原子结构示意图，它在元素周期表的第 周期，第 族。它易 (填：得或失) 个电子，变成稳定结构。它的单质是 色的气体，可与石灰浆反应制取 。 15．元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位-构-性”之间的内在联系，可以根据“位-构-性”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)元素②在周期表中的位置是 (2)元素③、④的原子半径大小关系为 (用相应的元素符号表示) (3)将元素⑤、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱排序 (用化学式表示) (4)元素①、④、⑥组成化合物的电子式为 (5)写出②的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式 (6)元素④、⑥、⑧组成了漂白液的有效成分，请写出其与浓盐酸反应的化学方程式 16．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均