2023年中考化学二轮专题复习化学方程式专题讲练

初三化学—化学方程式专题讲练 课 题 化学方程式 知识点 掌握化学方程式的含义、配平和读法。 知识内容 一、知识梳理 化学方程式就是用化学式表示化学反应的式子。 1、书写化学方程式 原则：遵循质量守恒定律，尊重客观事实 步骤： 写：写反应物、生成物的化学式 配：配平依据——质量守恒定律。反应前后原子的种类、数目、质量均不变 注：标注条件、生成物状态 反应物无气体，生成物有气体用↑；溶液中反应，反应物无固体，生成物有难溶固体用↓。 【注意】 配平的系数应为最简整数比；配平后要检查；按规范标注反应条件、生成物状态。 2、含义： 化学反应不仅表示参与化学反应的的物质以及他们发生反应后生成的物质，也能表示反应物和生成物之间的关系。 宏观、微观、量化 3、计算 【思考】 完成方程式： KClO3 = KCl + O2 点拨：配平“定1法” 最复杂的（元素种类最多、原子个数最多）系数定为1 1 KClO3 = KCl + O2 配其他系数使两边各元素原子个数相等 1 KClO3 = 1 KCl + O2 转化成最简整数比 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2 标注条件、生成物状态 2KClO3 二氧化锰 2KCl + 3O2↑ 【注意】写好化学方程式要检查 一查化学式：查反应物、生成物的化学式书写是否正确、遗漏 二查配平：查反应前后各元素的种类及各元素的原子个数是否相等 三查条件：查是否漏填或多填反应条件 四查箭号：查生成物是否正确地标出气体或沉淀 【思考】请读出化学方程式：2KClO3 二氧化锰 2KCl + 3O2↑ △ ① 宏观读法：“KClO3在MnO2作催化剂和加热的条件下，生成KCl和O2。” ② 微观读法：“每2个KClO3分子，在MnO2作催化剂和加热的条件下，生成2个KCl分子和3个O2分子。” ③ 量化读法：“每245g的KClO3，在MnO2作催化剂和加热的条件下，生成149g的KCl和96g的O2。” 二、典型例题 【例1】完成下列化学方程式： (1)Fe+O2=Fe3O4 (2)NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 (3)C2H2+O2=CO2+H2O 【思路点拨】配平化学方程式用得最多的是最小公倍数法，需要注意的是各元素的原子数目在方程式两边均相等，最后不要忘了标上反应条件和生成物状态。 【解】(1)反应中氧元素角标数较大，且相对铁元素复杂，选择先配氧元素，它的最小公倍数是2： Fe+2O2=1Fe3O4 然后配平铁元素，最小公倍数为3：3Fe+2O2=lFe3O4 配平过程中如果出现系数1，则省略不写。即正确的配平结果是3Fe+2O2=Fe3O4 在完成配平工作后，标明反应条件。 本化学反应正确的书写方法为3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 (2)观察左右两边，钠元素、氧元素、氢元素的原子个数不相等，且右边的原子个数比左边大，且成为奇偶对关系，所以在NaOH前加上2，使它们的各元素原子个数与反应后相等，即 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 然后标明生成物Cu(OH)2状态为沉淀，即 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)碳氢化合物燃烧的配平方法是先在该碳氢化合物前写上系数l，则在每份反应中一个C2H2分子中有2个碳原子、2个氢原子，那么生成物CO2和H2O中具有同样多的碳、氢原子，即 1C2H2+O2=2CO2+1H2O 分别求得反应前后氧元素的原子个数，进行配平1C2H2+O2=2CO2+1H2O 参加反应的分子只能用整数形式表示，则化分数为整数，即：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O 最后标明反应条件，即2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O 【点评】化学方程式配平的常用方法有：最小公倍数法、奇偶数法、观察法等综合方法，可选择合适的方法进行。正确的化学方程式一定要遵循书写原则和要求。 【举一反三】 (1)S+O2=SO2 (2)CO+Fe2O3 高温 Fe+CO2 (3)CH4+O2 点燃 CO2+H2O 【答案】 (1)S+O2 点燃 SO2