2.1共价键【2小时巩固提升】 同步讲义+课时作业 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 1.了解共价键的概念与形成过程。 2.理解σ键和π键的形成及特点。 3.理解键能、键长、键角等键参数的概念。 知识点一 共价键。 知识点二 键参数。 知识点一 共价键 一、共价键的形成与特征 1.共价键的形成 （1）概念：原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用，叫做共价键。 （2）成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 （3）键的本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈相互作用。 （4）键的形成条件 ①通常电负性相同或差值较小的非金属元素原子之间形成共价键 ②大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。 (5)含共价键的物质：非金属单质、共价化合物和某些离子化合物。 2.共价键的特征 (1)饱和性：决定分子的组成，即决定分子中各原子的数量关系，如水组成为H2O，不能为H3O。 (2)方向性：决定分子的空间结构。 二、共价键的类型 1.共价键分类 （1）按共用电子对的数目分为：单键、双键、三建 （2）按共用电子对是否偏移分为：极性键、非极性键 （3）按轨道重叠方式不同可分为：σ键和π键 2.σ键与π键 （1）σ键 形成 成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成 类型 s­s型 s­p型 p­p型 特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云图形不变，这种特征为轴对称 ②形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性 ③以形成σ键的两原子核的连线为轴，任何一个原子均可以旋转，并不破坏σ键的结构 存在 共价单键全为σ键，共价双键和三键中都存在σ键，但只含有一个σ键 （2）π键 形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 p­pπ键 特征 ①镜面对称：每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间包含的原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。 ②强度小;形成π键时电子云重叠程度比σ键小， π键没有σ键牢固。 ③不能旋转：形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，单独旋转则会破坏π键。 存在 π键通常存在于双键或三键中 【归纳总结】 σ键和π键的比较 键类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 “头碰头” “肩并肩” 原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处 两原子核构成平面的上方和下方 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小 化学活泼性 不活泼 活泼 成键规律 共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个是π键。s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。 【例1】有以下物质：①HF　②Cl2　③H2O　④N2⑤C2H4　⑥C2H6　⑦H2　⑧HCN(H—C≡N)，试回答下列问题(用序号回答)： (1)只含有极性键的是_______；只含有非极性键的是_____；既含有极性键又含有非极性键的是________。 (2)只有σ键的是__________，既有σ键又有π键的是________。 (3)在上述双原子分子中，含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。 【例2】原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　 　) A.共价键的方向性 　B．共价键的饱和性 C.形成共价键原子的大小 D．共价键的稳定性 【变式1】下列关于化学键的说法，认识错误的有几个 ①s-s σ键与s-p σ键的电子云对称性不同 ②π键不能单独存在，一定要和σ键共存 ③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键 ⑤分子中含有共价键，则一定只含有一个σ键 ⑥成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 ⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【变式2】下列关于σ 键和π键的说法不正确的是 A．σ 键能单独形成，π键不能单独形成 B．σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键 D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同 知识点二 键参数 一、键参数的概念、影响和特点 概念 影响 特点 键能 气态分子中1 m