假期作业(七) 化学反应的调控-【快乐假期】2024高二化学寒假作业高考状元假期学习方案（新教材，鲁科版）

三022 假期 作业 七、化学反应的调控 〈《思维整合室 三、实际合成氨工业中选择的生产条件 weZ世ng he shi 1.压强：合成氨厂一般采用的压强为 思维导图 温度 2.温度：一般采用的温度为 化学反应速率{压强 催化剂 3.催化剂：合成氨工业普遍使用的是以铁为主 反 温度 体的多成分催化剂，又称 {化学平衡 的 压强 自测自查 控 温度：400~500℃ 一、较高低温、高压 正反应为气体体积减 合成氨条件的选择压强：l0MPa~30MPa 小的放热反应 催化剂：铁触媒 二、2.可逆减小 < 知识梳理 三，1.10MPa~30MPa2.400~500℃ 一、工业合成氨的原理是N2(g)十3H,(g)一 3.铁触媒 2NH(g)△H=-92.4k·mol1,从速 〈《技能提升台 l nenn I shenn tal 率角度分析，反应需要在 (填“较 高”或“较低”)温度下进行，而从提高反应物 技能提升 转化率的角度分析，反应需要在 1.合成氨生产中，说法正确的是 (从压强和温度方面回答)条件下进行，原因 A.使用催化剂，提高原料的利用率 是合成氨的反应为 B.采用高温、高压工艺提高氨的产率 C.产物用水吸收，剩余气体循环利用 二、合成氨反应条件的原理分析 D.增大反应物浓度，对v影响更大 1.反应原理：N2(g)+3H2(g)一2NH(g) 2.把NO2和N2O,的混合气体盛在甲、乙两个 △H=-92.4kJ·mol厂1。 大小相同的连通烧瓶里，然后用夹子夹住橡 2.反应特点 皮管，把甲烧瓶放进冷水里(N2O,没有液 合成川逆性：反应为反应 化)，乙烧瓶放入热水里，一段时间后，两个 复 休积变化：正反应是气休体积的反应 反应 焓变：△H0 烧瓶中气体具有相同的 3.影响因素 (1)增大合成氨反应速率的措施：升高温度、增 大压强、增大反应物浓度、使用催化剂等。 冷水 热水 (2)提高平衡混合气体中氨的含量措施：降低 A.分子数 B.质量 温度、增大压强、增大反应物浓度等。 C.颜色 D.平均相对分子质量 ·19 火壑化学新拉材L风 900号 3.某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正 7.2022年全球首套千吨级二氧化碳加氢制汽 确的是 油装置在中国山东开车成功，生产出符合国 A.使用合适的催化剂可以使平衡正向移动 Ⅵ标准的清洁汽油产品，对助力实现“碳中 B.升高温度，平衡一定正向移动 和”及缓解石油短缺具有重大意义。其合成 C.增加生成物的质量，平衡一定逆向移动 过程如图，下列有关说法正确的是( D.有气体参加的可逆反应，减小体积增大 异构化 芳香化 PC0,一C0C0→烯经烯烃 压强能够加快反应速率 9●6下0 FeC HZSM-5 4.在合成氨的工业中，为增加氨的日产量而采 CO.+lI Na-Fe,0Z因M-5,78%汽油（选择性） 取的措施中，与平衡移动无关的是( A.CO转变成烯烃反应只有碳氢键的形成 A.不断将氨分离出来 B.催化剂HZMS5可以提高汽油中芳香烃 B.使用催化剂 的平衡产率 C.增大原料气的浓度 C.由图可知合成过程中CO。转化为汽油的 D.采用2×10~3×10Pa的压强 转化率为78% 5.合成氨工业采取循环操作，主要目的是 D.若生成C及以上的烷烃和水，则起始时 CO,和H的物质的量之比不低于5：16 A.加快反应速率 8.反应NH,HS(s)一NH(g)+HS(g)在 B.提高NH的平衡浓度 一定温度下达到平衡，下列各种情况下，不 能使平衡发生移动的是 () C.降低NH,的沸点 ①温度、容积不变时，通入SO2气体②移 D.提高N2和H2的利用率 走一部分NH,HS固体③容积不变，充人 6.CO2和H2在一定条件下可合成 氮气④充入氮气，保持压强不变 CH,OCH。已知在恒容密闭容器中发生 A.①② B.①③ 反应：2CO,(g)十6H(g)CH OCH(g)+ C.①②③ D.②③ 3HO(g),下列判断正确的是 9.以下是关于合成氨的有关问题，请回答： A.容器中压强不变可说明反应达到平衡 (1)若在一容积为2L的密闭容器中加入 状态 0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件 B.增大H2浓度，逆反应速率减小 下发生反应：N2(g)+3H(g)=2NH(g) C.若该反应为放热反应，则反应不需 △H<0,若在5分钟时反应达到平衡，此时 要加热 测得NH2的物质的量为0.2mol。则平衡 D.反应过程中正反应速率：v(CO2) 时c(N2)= 。平衡时H2的转化率 =3v(H2) 为 % ·20· 三0022 阴作业) (2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取 C.上述反应中消耗1 mol NH2,转移电子的 的措施有 数目为2×6.02×10 A.加了催化剂 D.实际应