假期作业(六) 化学反应的速率-【快乐假期】2024高二化学寒假作业高考状元假期学习方案（新教材，鲁科版）

T化学（新教材LK) 假期 驽马十驾，功在不舍。 作业 六、化学反应的速率 完成日期： 月 《思维整合室 weZi巴d he shi 自测自查 思维导图 一、1.化学反应进行快慢2.(1)物质的量 (2)浓度的减少浓度的增加 r概念 化学反应速率的 表达式：w一出 3.(1)u= △t 概念及表示方法 单位：mol/(L.·s)、mol/(L·min) (2)mol/(L·min)mol/(L·s) 反 化学反应速率与化学计量数的关系 二、释放出的气体的体积体系压强颜色的 应 化学反应速率的测量方法 深浅光的吸收光的发射导电能力 率 依据 《技能提升台 n upny C sheng ti 化学反应速率的计算 方法 常见题型 技能提升 知识梳理 1.下列说法正确的是 A.化学反应速率通常用单位时间内反应物 一、化学反应速率 或生成物的质量变化来表示 1.概念 B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内 化学反应速率是定量描述 同一反应的速率时，其数值之比等于反 的物理量。 应方程式中对应物质的化学计量数之比 2.表示方法 C.化学反应速率表示化学反应在某时刻的 (1)可用单位时间内反应物或生成物的 瞬时速率 变化来表示。 D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所 (2)在容积不变的反应器中，可用单位时间内 以用反应物表示的化学反应速率为负值 反应物 或生成物 来 2.已知4NH3+5O2一4NO+6H2O(g),若 表示。 反应速率分别是v(NH2)、u(O2)、v(NO)、 3.表达式及其单位 v(H,O)(单位：mol·L1·min1)。下列 (1)表达式 关系正确的是 (2)常用单位： 或 二、化学反应速率的测定 A.o(NH)=x(Q.) 化学反应速率是通过实验测定的。包括能 够直接观察的某些性质，如 Bg(0,)=H,0 和 ;也包括必须依靠仪器测量的性 C号(NH,)=Ho) 质，如 等。 D.专(O,)=(N0) ·16 三0022 3.在一定条件下，对于A2(g)十3B(g)= A.该反应的△H<0 2AB,(g)反应来说，以下化学反应速率的表 B.CO属于反应过程中的中间产物 示中，化学反应速率最快的是 ) C.反应过程中有非极性键的断裂与形成 A.(A2)=0.8mol·L1·s- D.反应Ⅱ的正反应活化能为(a十b)kJ B.(A2)=30mol·L1·min ·mol C.(AB)=1.0mol·L1·s 7.(双选)一定温度下，10mL0.40mol·L D.u(B,)=1.2mol·L1·s1 H,O,溶液发生催化分解，不同时刻测得生成 4.将4molA气体和2molB气体置于2L的密 O,的体积（已折算为标准状况）如下表。 闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)十B(g) t/min 0246810 V(02)/mL0.09.917.222.426.529.9 2C(g),若经2s后测得C的浓度为 1.2mol/L,下列说法符合题意是( 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略 A.用物质A表示的反应速率为1.2mol/ 不计) () (L·s) A.06min的平均反应速率：v(H2O2)≈ B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/(L·s) 3.3×102mol·L-1·min C.2s时物质A的转化率为40% B.6~10min的平均反应速率：v(HO2)< D.2s时物质B的浓度为0.6mol/I 3.3×102mol·L1·min- 5.在密闭容器中A(g)与B(g)反应生成C(g),其 C.反应至6min时，c(HO2)=0.30mol·L 反应速率分别用v(A)、(B)、(C)表示。已知 D.反应至6min时，H,O2分解了40% v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)= 8.(双选)某工业流程中，进入反应塔的混合气 3v(B),v(C)=2v(B),则此反应可表示为 体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10 和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),在其他条件相同时，测得实验数 A.3A(g)+2B(g)4C(g) 据如表。根据表中数据，下列说法正确的是 B.2A(g)+3B(g)=6C(g) ( C.3A(g)+2B(g)=C(g) D.2A(g)+3B(g)=4C(g) 压强/(X NO达到所列转化率需要时间s 温度/℃ 6.2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在 105Pa) 50% 90% 98% 30 12 250 2830 “铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利 1.0 90 25 510 5760 用铜催化剂可实现甲醇(CHOH)的催化制 30 0.2 3.9 36 8.0 氢，反应机理如图所示，下列说法正确的是 90 0.