3.4 沉淀溶解平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O B．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+ C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) D．为加快反应速率，净化I和净化II均应在较高的温度下进行 2．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是 A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-) C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI 3．由下列实验操作和现象得出的结论一定正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 催化发生分解反 应生成氧气 用计测定和饱和溶液的值，前者小 酸性强于 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，产生白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1溶液，出现黄色沉淀 等体积的和两种酸，稀释10倍，稀释100倍后，依然相同 酸性 A．A B．B C．C D．D 4．常温时，草酸的电离常数，，CaC2O4的。下列有关说法正确的是 A．草酸钙是弱电解质 B．NaHC2O4在水溶液中的电离方程式： C．常温时，0.01mol/L草酸溶液中 D．CaC2O4浊液中存在平衡： 5．石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是 A．Na2CO3溶液 B．盐酸 C．NaCl固体 D．CaCl2溶液 6．表示下列反应的方程式错误的是 A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水： B．向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液： C．熔融的Na加入TiCl4中： D．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠： 7．下列方程式与所给事实不相符的是 A．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s) B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+ C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O D．用作潜水艇供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 8．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．用饱和溶液处理锅炉水垢中的： B．用明矾作净水剂：(胶体) C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： D．向溶液中加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀： 二、非选择题 9．草酸()存在于菠菜等蔬菜中，是一种二元弱酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴滴入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图1所示。 回答下列问题： (1)用离子方程式说明溶液显碱性的原因：_______。 (2)常温下，若向N点溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是_______(填标号)。 a． b． c． d． (3)p点，溶液中_______。 (4)下列说法正确的是_______(填标号)。 a．E、F、Q三点，水的电离程度最大的是Q点 b．E点存在： c．F点存在： (5)常温下，的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为；的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为。则_______(填“>”“＜”或“=”，下同)；_______。 (6)已知。将0.03 mol∙L−1的溶液与0.01 mol∙L−1的溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为_______ mol∙L−1。(用含a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。 10．⑴常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题： ①混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2 mol/L的HCl溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”) ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl－)－c(M＋)=_____mol/L； c(H＋)－c(MOH)=__________mol/L ⑵