3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．下列实验装置或操作选择正确的是 A B C D 准确量取一定体积的KMnO4标准溶液 配制0.10mol/LNaOH 溶液 分离植物油与食盐水 蒸发氯化镁溶液得到固体 A．A B．B C．C D．D 2．抗酸药物不包含下列哪种化学成分 A．碳酸钠 B．碳酸钙 C．氢氧化镁 D．碳酸镁 3．下列溶液中肯定为酸性的是 A．含的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．能和NaOH发生反应的溶液 4．下列有关实验操作的说法不正确的是 A．测定中和反应反应热时，将NaOH溶液一次迅速倒入量热计的内筒 B．用碱式滴定管量取NaOH溶液23.25mL C．用润湿的pH试纸测NaOH溶液的pH D．用10mL的量筒量取8.2mLNaOH溶液 5．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是 A．石蕊试纸 B．醋酸铅试纸 C．KI­淀粉试纸 D．pH试纸 6．常温下，将0.2 mol/L氢氧化钠溶液与0.2 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A．1.0 B．3.0 C．7.0 D．13.0 7．实验基本操作是学习化学的灵魂。下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是 A．图甲标签受损 B．图乙读数偏小 C．图丙污染待测液 D．图丁液体飞溅 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液：Ba2+、Br-、NH B．0.1mol·L-1AlCl3溶液：Na+、AlO、NO C．水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：HCO、Ca2+、SO D．能与Al反应产生H2的溶液：Na+、SO、Cl- 二、非选择题 9．常温下，现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题： （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________。(增大、减小、不变) （2）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向_________方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数______________。（增大、减小或不变） （3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合，溶液呈_____性 (酸、碱、中) ；其原因用离子方程式表示为__________________。混合液中，c(NH4+)＋c(NH3•H2O)=_______mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式_____________________。 （4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示 序号 0.100mol/L HCl溶液体积/mL 待测NaOH溶液体积/mL 1 27.83 25.00 2 26.53 25.00 3 27.85 25.00 该滴定可以使用的指示剂是__________；达到滴定终点时的现象是____________________。 待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（保留四位有效数字） 10．抗击“非典”期间，过氧乙酸(CH3COOOH)是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2.测定产品中过氧乙酸浓度c0.涉及下列反应： ①+H2O2+H+ →Mn2++O2↑+H2O(未配平) ②H2O2+2I-+2H+ =I2+2H2O ③CH3COOOH+2I-+2H+=CH3COOH+I2+H2O ④I2+2=2I-+ 请回答以下问题： (l)配平反应①的离子方程式：+H2O2+H+=Mn2++O2↑+H2O，__________。 (2)用单线桥法在已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：_______ (3)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是_______。 (4)取b0 L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 L(反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。另取b0 L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2(反应②和③)。再用浓度为a2 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示)。c0= _______ mol·L-1。 (5)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______(填是或否) 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．