第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列化学用语正确的是 A． B．过氧化氢的电子式： C．的分子结构模型： D．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子 2．下列元素属于第IIA族的是 A．锂 B．镁 C．氧 D．氯 3．下列表示不正确的是 A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．过氧化氢的电子式： C． CCl4的球棍模型： D．S2-的离子结构示意图： 4．铝，氧化铝，氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是 A．都有水生成 B．都有氢气生成 C．都有偏铝酸根生成 D．都有三价铝离子生成 5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．微粒和的核外电子排布相同，则离子半径： B．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IA族，则碱性： C．由水溶液的酸性：，可以推断出元素的非金属性： D．与同处于同周期表金属与非金属交界处，即可推出： 6．我国科学家发现了用介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．苯胺中键数目为 B．反应电子转移数目为 C．中约含电子数目为 D．生成苯需消耗分子数目为 7．核素N的中子数是 A．28 B．14 C．7 D．5 8．下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．原子半径大小：Na>S>O B．非金属性强弱：F>Cl>P C．酸性强弱： D．碱性强弱： 9．下列说法不正确的是 A．屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖 B．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使得化学的研究有规律可循 D．戴维发现一种黄绿色气体，舍勒确定该气体为氯气 10．Na原子形成离子时 A．它的相对质量会改变一个单位 B．它会失去一个电子 C．它会获得一个电子 D．它的核电荷数会增加1 11．在多数有机物分子里，碳原子与碳原子或其它原子相结合的化学键是 A．只有离子键 B．只有极性键 C．只有非极性键 D．有非极性键和极性键 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y 是目前发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中位于IA，W与X属于同主族元素。下列有关说法正确的是 A．简单气态氢化物稳定性：W＞Y B．元素X、W简单阴离子的电子层结构相同 C．由X、Z两种元素可组成离子化合物 D．原子半径：r(X) ＞r(Y) ＞r(Z) ＞r(W) 二、非选择题 13．原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。 构成原子的粒子及其性质 质量/kg 相对质量 电性和电量 质子 1.673×10-27 1.007 +1.602×10-19 中子 1.675×10-27 1.008 0 电子 9.109×10-31 1/1836 -1.602×10-19 思考：①从表格得出原子的质量主要取决于哪些微粒？ 原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。 ②质量数与质子数和中子数间的关系是：质量数(A)= + 14．【情境问题思考】 道尔顿提出的原子学说曾引起很大的轰动，因而他被誉为“近代化学之父”。他的学说中有下述两个观点：原子是微小的实心球体；原子是不能再分的粒子。通过你初中对原子结构的学习，你认为上述两个观点正确吗？请大家结合课本“联想质疑”栏目—— 卢瑟福的粒子散射实验，思考完成以下问题： ①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？ ②为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转？ ③极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？ (1)卢瑟福α离子散射实验结论： 卢瑟福的原子核式模型：原子由 和 构成， 带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的 在原子核周围的空间做高速运动。 【交流研讨】 (1)在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？ (2)原子的质量主要由哪些微粒决定？ (3)如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系? 【归纳小结】 (2)①数量关系： = = 。 ②质量关系： = + 。 ③质量数定义