2.1 钠及其化合物 同步练习题 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

2.1 钠及其化合物 同步练习题 一、选择题 1．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．NaHCO3加入NaOH溶液中： B．用醋酸除水垢： C．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板： D．钠块投入水中： 2．以和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如图。下列说法正确的是 A．装置②中试剂可以是饱和溶液 B．装置③的作用是检查是否除净 C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 3．化学让生活变得更美好，下列应用正确的是 A．氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒 B．食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 C．过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂 D．碳酸钠常用作面粉的发酵剂 4．下列俗名不正确的是 A．纯碱：Na2CO3 B．苛性钠：NaOH C．苏打：NaHCO3 D．熟石灰：Ca(OH)2 5．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是 A．石灰石 B．熟石灰 C．苛性钠 D．纯碱 6．鉴别下列各组物质，只能采用焰色试验的是 A．和NaCl B．NaCl和KCl C．和 D．KCl和 7．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，正确的是 A．向碳酸钠中加入少量水后，温度下降；向碳酸氢钠中加入少量水后，温度上升 B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 C．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3<NaHCO3 8．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是 A． Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 B．Na2O2能漂白所有的有色物质 C．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只做氧化剂 D． Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2分子的数量相等 二、非选择题 9．碳酸钠(Na2CO3) (1)碳酸钠是白色固体，俗称_______，_______于水；电离方程式_______。 (2)实验探究-Na2CO3的性质 实验 现象 结论(或化学方程式) 将澄清石灰水加入碳酸钠溶液中 _______ _______ 将氯化钙溶液加入碳酸钠溶液中 _______ _______ 测碳酸钠溶液pH pH_______7 碳酸钠溶液呈_______ 将沾有油污的铜片放入热的碳酸钠溶液中 _______ 碳酸钠溶液具有_______能力 (3)Na2CO3溶液与酸的反应 ①与足量盐酸反应：_______ ②通入足量CO2：_______ 10．钠：_______色，锂：_______色，钙：_______色，钡：_______色，铜：_______色，钾：_______色(观察时透过蓝色钴玻璃，防止钠焰色的干扰。) 11．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。回答下列问题： （1）在0-a范围内，发生反应的离子方程式为：___。 （2）a=___。 （3）原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为___。 12．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示(部分夹持装置已略去)。 (1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是___________(填序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________、___________。 (3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 ①当澄清石灰水过量时，反应的离子方程式为___________。此反应中1mol碳酸氢钠参加反应，生成沉淀质量为___________克。 ②当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式___________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子：___________。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．NaHCO3加入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，离子方程式为：，故A错误； B．醋酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：，故B错误； C．氯化铁溶液刻蚀铜电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正确； D．钠放入水中反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误； 故选：C。 2．D 【分析】装置①中和反应，装置②可以盛放NaOH溶液除去，装置③干燥氧气，装置④收集氧气。 解析：A．装置②的作用为除去过量二氧化碳，则试剂不能为溶液，故A错误； B．装置③中盛有浓硫