2023年中考化学一轮复习溶液专题讲练 4

初三化学—九单元溶液专题讲练4 课 题 溶 液（4） 知识点 1．理解溶液稀释过程中各组分的变化。 2．理解溶液配制过程中质量和体积的关系。 3．通过练习对本节知识进行巩固。 知识内容 一、知识梳理 1、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 【实验回顾】 10mL水浑浊取上层清液即为室温下的Ca(OH)2饱和溶液（很稀） 10mL水溶液原溶液是室温下的NH4NO3不饱和溶液（很浓） 【结论】 溶剂 溶质 是否饱和 溶质质量百分数 溶液的浓稀 10g水 小于0．3g Ca(OH)2 饱和 小于2．9％ 稀溶液 10g水 12g NH4NO3 不饱和 54．5％ 浓溶液 【归纳】 饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液。 不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液也可能是饱和溶液。 2、溶液稀释，配制过程中质量和体积的关系 溶液在稀释过程中，溶质的质量不变(用水稀释)， m(稀液)=m(浓液)+m(加水)，即m(加水)=m(稀液)一m(浓液) 但相应的体积就没有这样的关系，即V(稀液)≠V(浓液) +V(加水)，即V水≠V(稀液)一V(浓液)。 因为在同种溶质不同浓度的溶液中，其密度是不相同的，m(溶液)=V(溶液) •ρ(溶液) 一般情况下（溶质的密度比溶剂的密度大时），ρ(浓溶液)> ρ(稀溶液)，所以同种溶质不同浓度的溶液，体积之间不能加或减。 二、典型例题 【例1】工业上常用10％的稀硫酸去除铁器表面的铁锈。为了配制50千克10 %的稀硫酸，问(1)需要98％的浓硫酸多少kg?(2)需要加水多少kg? 【思路点拨】把98％的浓硫酸加水稀释成10％的稀硫酸，根据稀释原则，稀释前后，溶质的质量是不变的，稀溶液质量增加了多少，即为加入的水的质量。 【解】 m(溶质)=m溶液·c％，稀溶液中溶质的质量=50×10 %，设98％浓溶液质量为x kg，则溶质质量为x·98％。两式可相等，即x·98％=50×10％ x=5.1(kg) M(加水)=m(稀溶液)- m(浓溶液)=50- 5.1=44.9(kg) 【点评】 掌握用水稀释原则，稀释前后溶质的质量不变。 【例2】某市售过氧乙酸(化学式为：C2H4O3)，其标签上的部分文字说明如下图。 请回答： (1)从标签上的文字说明可以推知： 这瓶过氧乙酸的密度为__________。 (2)一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质__________g。 (3)0.5％的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒。某医院需配制0.5％的过氧乙酸一瓶，这种过氧乙酸需加__________g水。 【思路点拨】溶液浓度的计算与生活实践密切相关，会通过给出的标签上的数据来解题，溶液的密度等于溶液的质量除以溶液的体积。 【解】 (1) ρ=500/500=1g／cm3 (2)过氧乙酸溶质的质量=500×40％=200(g) (3)500×40％=x·0.5％ x=40000(g) m(加水)=40000—500=39500(g) 【点评】 正确找出标签中给出的数据用溶质质量分数概念进行计算。 【例3】10mL密度为1.84g／cm。浓度为98 %的浓H2SO4配制成浓度为20％的稀硫酸密度为1.14g／cm3多少毫升?需加水多少毫升? 【思路点拨】浓溶液配制成稀释溶液，配制过程中液体一般用量筒量，故要计算取溶液的体积，而溶质的质量分数是表示溶质的质量与溶液质量的比值，所以题目给出溶液体积，必须先乘以该溶液的密度得出溶液的质量才可与质量分数相乘，而且从题中可得出同种溶液不同浓度的溶质质量分数其密度是不同的，故求加水的体积不可把溶液的体积相减。 【解】设20％稀硫酸体积为V毫升，V(浓溶液)·ρ(浓溶液)·c (浓溶液)％=V(稀溶液)·ρ(稀溶液)·c (稀溶液)％ 10×1.84×98％=V·1.14×20％ V=97.1mL m(加水)= m(稀液)一m(浓液)=V(稀溶液) •ρ稀溶液=V (浓溶液) •ρ(浓溶液) m(加水)=79.1×1.14-10×1.84=71.8(g) 水的密度一般是1g/cm3 则V(加水)= m(加水)/ ρ(水)=78.1/1=78.1mL 【例4】 某电镀车间需要用20％的稀硫酸配对镀件表面进行除锈处理。现有150kg10％的稀硫酸，问应加入多少kg 98％的浓硫酸混合后恰好是20％的稀硫酸? 【思路点拨】把98％的浓溶液稀释成20％的稀溶液，不是用水而是用比20％更稀的溶液来稀释，因为1