2024年中考化学人教版第九单元溶液专题讲练2

初三化学—九单元溶液专题讲练2 课 题 溶 液(2) 知识点 1.进一步理解溶解度的概念,确定从饱和溶液中得到晶体或进行混合物分离提纯的方法。 2.掌握有关溶解度的简单计算。 知识内容 一、知识梳理 (一)溶解度的计算 1、溶解度的概念:在一定温度下,某固体在100 g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的溶质质量。(用S表示溶解度) 2、公式: 溶解度(g):100g = 溶质质量(g):溶剂质量(g) 溶解度(g):〔100g+溶解度(g)〕= 溶质质量(g):饱和溶液的质量(g) 即:S:100 = m溶质:m溶剂 S:(100+S)=m溶质:m溶液 【注意】此公式只适用于饱和溶液。 (二)物质从溶液中析出 1.结晶和晶体 (1)结晶:溶解在溶液中的固体溶质又回到固体表面,这个过程叫结晶。 结晶与溶解是两个相反的过程:固体物质罢警溶液中的溶质 (2)晶体:有规则的几何外形的固体叫晶体。 例如:氯化钠晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等,但不是所有固体都能形成晶体。如:面粉是细小颗粒的粉末状。 2.结晶的方法: (1)蒸发结晶:溶解度受温度变化影响较小的固体物质,例如:NaCl。 (2)降温结晶:(冷却热的饱和溶液):溶解度受温度变化影响较大的固体物质(例如:KNO3等)。可通过溶解度曲线受温度变化幅度大小,比较出不同物质析出晶体量的多少。 3.结晶水合物 (1)结晶水合物:含有结晶水的晶体叫结晶水合物。例如:当从饱和的硫酸铜溶液中析出的晶体中带有5份结晶水,其化学式为[CuSO4 5H2O]、明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、绿矾[FeSO4•7H2O]、石碱[Na2CO3 10H2O],石膏[CaSO4•2H2O]等。 (2)结晶水合物是纯净物:结晶水合物中所带的结晶水都是一定量的,即结晶水合物是由固定组成的一种化合物。其化学式中的“ ”表示结合的意思。 4.晶体与结晶水合物:不是所有的晶体都是结晶水合物,如食盐晶体NaCl、硝酸钾晶体KNO3都不带结晶水,不是结晶水合物。所以结晶水合物一定是晶体,而晶体不一定是结晶水合物。 二、典型例题 【例1】把100g20 硝酸钾饱和溶液蒸干,得到24g硝酸钾晶体,求硝酸钾在20 时的溶解度? 【思路点拨】根据溶解度定义,在一定温度下100g溶剂中最多溶解溶质质量为Sg,无论饱和溶液的质量是多少,饱和溶液中溶剂与溶质的质量比值是S/100=m(溶质)/m(溶剂)。只要分清题中一定量饱和溶液中溶剂质量和溶质质量各是多少,就可求出该物质在该温度下的溶解度。 【解】设20 时,硝酸钾的溶解度为Sg/100g水 S/100=24/(100-24)=31.6g/100水 答:硝酸钾在20 时的溶解度为31.6g/100水。 【点评】 题中100g硝酸钾饱和溶液的质量,而不是溶剂的质量。不能错列成S/100=24/100,正确的列式还可以是S/(100+S)=24/100,但这样列式计算太繁锁。 【例2】10 时,有硝酸钠的饱和溶液36g,恒温蒸发掉5g水,经过滤后,得到27g溶液,试求硝酸钠在10 时的溶解度。 【思路点拨】此题可用分割法解题,即把复杂的问题简单化。在解题中可采用不同的分割方法。例如,求某饱和溶液蒸发掉一定量的水后析出多少溶质。因为是恒温蒸发,温度不变,所以蒸发后剩下来的溶液仍是原浓度的饱和溶液,我们就可以把它从原溶液中进行分割。即析出溶质的质量与蒸发掉水的质量比就箩于溶解度比100,即而S/100=m(析出溶质)/m(蒸发掉的水),而原溶液的质量多少与解题无关。 【解】蒸发水后,溶液质量减少了36-27=9g,其中5g是蒸发的水,则析出晶体的质量为9-5=4g,S/100=4/5,S=80g/l00g水 【点评】用此分割分解题的前提是原溶液必须是饱和溶液,只有在一定温度下的饱和溶液蒸发一定量的水,其析出的晶体才与该温度下的溶解度与100的比值相等。 【例3】甲、乙两同学在室温下各取50g溶液分别做结晶实验。甲将溶液蒸发掉10g水后冷却到室温,得晶体1.2g(晶体不含结晶水);乙将溶液蒸发掉15g水后冷却到室温,得到晶体2.4g,若两人的实验结果都正确,则该物质在室温时的溶解度为 ( ) A.12g/100g水 B.24g/100g水 C.36g/100g水 D.无法计算 【思路点拨】题中50g溶液是室温下的不饱和溶液,甲、乙同学是分别取选50g溶液进行实验的,而乙同学蒸发的水比甲同学蒸发的水多,所以将乙同学实验分割成两部分:①如同甲同学蒸发掉l0g水时已有晶体析出,此时溶液已达饱和。②则乙同学在此饱和溶液中又蒸发5g水。 多析出的晶体的量是(2.4一1.2)g。 【解】S/100=(2.4-1.2)/(15-10) S=24(g/100g水) 答:该物质在室温时的溶解度为24