2 元素-【帮课堂】八年级科学上册同步学与练（华师大版）

一、元素 物质是由元素组成的，例如水由氢元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成。水分子和氧分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素。 1、元素的概念：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2、元素的种类 (1)元素的种类由质子数(即核电荷数)决定。同种元素的原子，质子数一定相同，不同种元素的原子，质子数一定不同。 (2)已经发现的元素有100多种，有的物质只由一种元素组成，如氧气(O2)、氮气(N2)等，有的物质组成中有多种元素，如高锰酸钾(KMnO4)是由钾、锰、氧三种元素组成的。 (3)同种元素可以存在于不同的物质中，如水和二氧化碳中都含有氧元素；同种元素可以组成多种物质，如氧气和臭氧(O3)均是由氧元素组成的。 【重点提示】 (1)质子数相同的原子与其得失电子后形成的离子属于同一种元素，如钠原子和钠离子都属于钠元素，氯原子和氯离子都属于氯元素。 (2)具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都有10个质子，但二者不属于同种元素。 3、元素的分类 4、元素的性质 (1)元素的化学性质主要是由其原子的最外层电子数决定的。通常，原子的最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质，例如氧元素和硫元素的原子最外层均有6个电子，氧元素和硫元素的化学性质相似。 (2)在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。 5、元素的存在 (1)地壳中含量(质量分数)居前四位的元素：氧、硅、铝、铁。 (2)生物细胞中含量(质量分数)居前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 (3)空气中含量(体积分数)居前两位的元素：氮、氧。 (4)海水中含量(质量分数)居前四位的元素：氧、氢、氯、钠。 二、元素与原子、物质组成的关系 1、元素与原子的区别和联系 元素 原子 概念 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 原子是化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用范围 用于描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的 用于描述物质的微观构成，如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 联系 元素和原子是总体和个体的关系，元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，原子是元素的个体(即最小单位) 【重点提示】 元素用于宏观上描述物质的组成，一般用“某物质是由什么元素组成的”来描述；分子、原子和离子用于描述物质的微观构成，一般用“某物质是由什么分子(或原子或离子)构成的”或“1个某分子由多少个某原子构成”来描述。即元素与物质宏观组成匹配，分子、原子和离子与物质微观构成匹配。 三、元素符号 1、元素符号的规定 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素，如氢元素的符号为H;如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如Ca表示钙元素。 2、元素符号的写法 (1)由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、O、N等。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Na、Cl、He等。 3、元素符号的意义 (1)宏观意义：表示一种元素；由原子构成的物质，元素符号还可表示这种物质。 (2)微观意义：表示这种元素的一个原子。 (3)元素符号前面加数字时，只有微观意义，表示该元素原子的个数。 (4)举例 ①Cu：表示铜元素，铜这种物质，1个铜原子；②N：表示氮元素，1个氮原子；③3N表示3个氮原子。 四、元素周期表 1、元素周期表 (1)元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数(数值上等于核电荷数)从小至大科学有序地排列起来，所得的表叫元素周期表。 (2)原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。 2、元素周期表的结构 每一格 在元素周期表中，每一种元素均占一格，每一格均包含如图所示内容： 横行(周期) 元素周期表中每一个横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期 纵行(族) 元素周期表中共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族),共有16个族 元素周期表上对金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。 3、元素周期表的意义 (1)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，为寻找新元素提供了理论依据。 (2)在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。 【重点提示】 (1)原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 (2)元素周期表是元素性质周期性变化(即原子结构周