6.2 元素精选练习-2024-2025学年华东师大版八年级上册科学

2024-2025学年华师大版八年级科学元素精选练习 1．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图。据此不能得到的信息是（　　） A．钒原子的半径 B．钒原子的核外电子数 C．钒元素的符号 D．钒原子的相对原子质量 2．浙江科学家潘建伟研究团队成功研制了锶原子光晶格钟，该钟的误差可以数十亿年不超过一秒，关于元素锶的说法正确的是（　　） A．原子的核电荷数为38 B．属于非金属元素 C．相对原子质量为87.62g D．一个Sr2+中含有38个电子 3．趋磁细菌体内可以合成纳米级链状排列的磁小体，可用于生产磁性定向药物、制造生物传感器等。为合成磁小体，趋磁细菌需要从海洋中汲取的金属元素是（　　） A．Na B．Al C．Fe D．Cu 4．由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（　　） A． B．3m C． D． 5．科学研究中，常常用模型来表达一个研究对象的某些特征信息。小联所在的项目化小组利用不同圆片模拟二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的微观模型示意图如图。其中“”表示硫原子，“〇”表示氧原子。 为了更简便地表示原子间的质量关系，该小组以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（　　） A．16 B．12 C．1 D．2 6．甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 7．地壳中含量最多的金属元素是（　　） A．Al B．Si C．Fe D．O 8．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为（　　） A．kg B．kg C．kg D．kg 9．世界是由元素组成的。图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　） A． B． C． D． 10．天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验，锆原子核外电子数为40，中子数为51，相对原子质量为91，元素符号为Zr，请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（　　） A．91 B．51 C．40 D．11 11．已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的作为标准，则N2O3的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 12．如图为元素周期表的一部分，A～F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（　　） A．原子序数E＞C B．A、D核外电子数相同 C．A、B同周期 D．C、F化学性质相似 13．已知一个SO2分子的质量是nkg，一个SO3分子的质量是mkg（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 14．作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C．1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 15．如图，为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是（　　） A．X是地壳中含量最多的元素 B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z的原子具有相同的电子层数 D．Z在化学反应中易得到1个电子，形成Z﹣离子 16．下列元素分类正确的是（　　） A．金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞 B．非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金 C．稀有元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡 D．人体必需的微量元素：铁、碘、氟、硒、钙、铅 17．镁的相对原子质量为24，其意义是（　　） A．一个镁原子的质量是24克 B．一个镁原子有24个质子 C．一个镁原子的质量是一个碳﹣12原子质量的24倍 D．一个镁原子的质量是一个碳﹣12原子质量的的24倍 18．已知碳﹣12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克。 （1）则X原子的相对原子质量为 　 　。 （2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，则该氧原子的相对原子质量为 　 　。 19．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，试根据图回答相应问题。 （1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则该元素原子的核外电子数为 　 　。 （2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 　 　（填字母）。 A.原子序数：Z＞Y B.核外电子数：X＝Y 20．我们可以从元素周期表上获得有关元素的许多信息。表格是元素周期表的一部分，请回答问题： ① He Li Be B C N ② F Ne ③ Mg Al Si P S ④ Ar K ⑤ （1）①和③处于同一 　 　（选填“周期”或“族”）。 （2）②和⑤是不同种元素，它们之间最本质的区别是 　 　（选填“质子数”或“中子数”）不同。 （3）③和④组成的物质是由 　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 21．我们可以从元素周期表上获得有关元素的许多信息。如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： ① He Li Be B C N ② F Ne ③ Mg Al Si P S ④ Ar K ⑤ （1）①和③处于同一 　 　（选填“周期”或“族”）。 （2）②和⑤是不同种元素，它们之间最本质的区别是 　 　（选填“质子数”或“中子数”）不同。 （3）③和④组成的物质是由 　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）不同。 22．根据图中A、B、C三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，其中分布在人体中的是 　 　。 23．为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究： （1）第17号元素属于 　 　元素（填“金属“或“非金属”），它在化学反应中容易 　 　电子（填“得”或“失”）。 （2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是 　 　。 A.同一周期，各元素原子的电子层数相同 B.同一周期，各元素原子的最外层电子数相同 C.同一族，各元素原子的电子层数相同 D.同一族，各元素原子的最外层电子数相同 （3）下列各组中的两种原子具有相似化学性质的是 　 　。 A.N、C B.F、Cl C.Mg、Al D.Ne、Na 24．如图甲是元素周期表的一部分，如果表中的相应空格内各有核电荷数为1～18的元素，其中Ⅱ位置中的元素如图乙所示，回答下列问题： （1）图甲中排在Ⅰ位置的元素X，下列说法正确的是 　 　（填序号）。 A.“X2”的相对分子质量为32g B.“X2”既能表示两个原子，也能表示一种气体 C.“2X”可以表示两个分子 D.“X”既能表示一种元素，也能表示一个原子 （2）图乙中，数字“13”表示铝元素的 　 　。 25．化学式Hn+1RO2n+1的相对分子量为M计算R的相对原子量为多少。 2024-2025学年华师大版八年级科学元素精选练习 参考答案与试题解析 1．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图。据此不能得到的信息是（　　） A．钒原子的半径 B．钒原子的核外电子数 C．钒元素的符号 D．钒原子的相对原子质量 【答案】A 【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，无法确定钒原子的半径，故选项正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钒原子的核外电子数为23，故选项错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钒元素的符号为V，故选项错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钒元素的相对原子质量为50.94，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 2．浙江科学家潘建伟研究团队成功研制了锶原子光晶格钟，该钟的误差可以数十亿年不超过一秒，关于元素锶的说法正确的是（　　） A．原子的核电荷数为38 B．属于非金属元素 C．相对原子质量为87.62g D．一个Sr2+中含有38个电子 【答案】A 【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核电荷数为38，故选项说法正确。 B、锶带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核外电子数为38，一个Sr2+中含有38＝2＝36个电子，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 3．趋磁细菌体内可以合成纳米级链状排列的磁小体，可用于生产磁性定向药物、制造生物传感器等。为合成磁小体，趋磁细菌需要从海洋中汲取的金属元素是（　　） A．Na B．Al C．Fe D．Cu 【答案】C 【分析】物体能够吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性。 【解答】解：趋磁细菌体内可以合成纳米级、链状排列的磁小体，磁小体具有磁性，可以吸引铁、钴、镍等物质，因此趋磁细菌需要从海洋中汲取金属元素是Fe。 故选：C。 【点评】本题考查了磁性和磁体等知识，属于基础知识考查，难度较小。 4．由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（　　） A． B．3m C． D． 【答案】C 【分析】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。 用公式表示为：某原子的相对原子质量＝，将数据代入公式计算即可。 【解答】解： 根据公式：某原子的相对原子质量＝，已知“银原子的实际质量为m”和“银原子的相对原子质量为108”，将可设碳原子的实际质量为x。则108＝，解得x＝， 则设相对原子质量为16的一个氧原子的实际质量为y，则16＝，解得y＝。 故选：C。 【点评】解答有关相对原子质量的计算题时，要注意相对原子质量是一个比值，是原子的实际质量和碳原子质量1/12之比，掌握此知识点就能轻松解题。 5．科学研究中，常常用模型来表达一个研究对象的某些特征信息。小联所在的项目化小组利用不同圆片模拟二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的微观模型示意图如图。其中“”表示硫原子，“〇”表示氧原子。 为了更简便地表示原子间的质量关系，该小组以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（　　） A．16 B．12 C．1 D．2 【答案】C 【分析】根据题意，以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”，进行分析判断。 【解答】解：以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”，氧原子的“相对原子质量”为×100%≈1。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解题意、相对原子质量的计算方法是正确解答本题的关键。 6．甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】根据相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的作为标准，其他原子的真实质量跟它相比较所得到的比值，称为该原子的相对原子质量进行分析解答本题。 【解答】解：因为甲：乙＝a：b，甲＝（a•乙）：b 又因 乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子•c）：d 甲＝（a•c•碳原子）：（b•d） 所以甲原子的相对原子质量为（12ac）：（bd）， 即 故选：A。 【点评】本题考查的是相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的作为标准，其他原子的真实质量跟它相比较所得到的比值，称为该原子的相对原子质量的理解和应用。 7．地壳中含量最多的金属元素是（　　） A．Al B．Si C．Fe D．O 【答案】A 【分析】根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑。 【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝。 故选：A。 【点评】解答本题关键是要知道金属元素的判断方法，掌握地壳中含量最多的前五种元素。 8．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为（　　） A．kg B．kg C．kg D．kg 【答案】B 【分析】根据某原子的相对原子质量＝，结合题意进行分析解答即可。 【解答】解：原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，设该元素的一个原子的质量为x，则＝b，x＝kg。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握原子的相对原子质量＝并能灵活运用是正确解答本题的关键。 9．世界是由元素组成的。图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据地壳中含量最丰富的前五种元素来回答本题，再结合所给图示中前几种元素的含量来回答本题。 【解答】解：地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe以及其他，只有B图中符合。 故选：B。 【点评】回答本题知道了地壳中含量最丰富的四种元素，难度不大。 10．天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验，锆原子核外电子数为40，中子数为51，相对原子质量为91，元素符号为Zr，请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（　　） A．91 B．51 C．40 D．11 【答案】C 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锆原子核外电子数为40；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锆元素的原子序数为40，则“①”处应填40。 故选：C。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 11．已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的作为标准，则N2O3的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】分别计算出氧原子和氮原子的质量；根据相对原子质量的求法，进行分析求出N2O3的相对分子质量． 【解答】解：一个N2O分子中含有2个氮原子和1个氧原子，一个N2O3分子中含有2个氮原子和3个氧原子；故1个氧原子的质量为：（1个N2O3分子的质量﹣1个N2O分子的质量）×；1个氮原子的质量为：（1个N2O分子的质量﹣1个氧原子的质量）×； 则：1个氧原子的质量为：kg；1个氮原子的质量为：kg； 氧原子的相对原子质量＝（）÷（）＝； 氮原子的相对原子质量为：14； 则N2O3的相对分子质量为：14×2+＝。 故选：A。 【点评】本题考查学生对相对原子质量计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力． 12．如图为元素周期表的一部分，A～F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（　　） A．原子序数E＞C B．A、D核外电子数相同 C．A、B同周期 D．C、F化学性质相似 【答案】B 【分析】根据元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，位于同一横行的属于同一周期，位于同一纵行的属于同一族，进行分析判断。 【解答】解：A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则原子序数E＞C，故选项说法正确。 B、A、D位于同一族，它们原子的最外层电子数相同，但核外电子数不相同，故选项说法错误。 C、A、B位于同一横行，则A、B同周期，故选项说法正确。 D、C、F位于同一族，它们原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解元素周期表的排列规律是正确解答本题的关键。 13．已知一个SO2分子的质量是nkg，一个SO3分子的质量是mkg（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【分析】由题意可知：1个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg；根据相对原子质量的求法，进行分析求出SO2的相对分子质量． 【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg； 若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量＝＝32； 氧原子的相对原子质量为：； 根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2×＝ 故选：C。 【点评】本题考查学生对相对原子质量计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力． 14．作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C．1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】由题意可知：12CO2分子中的1个氧原子质量为：kg；根据相对原子质量的求法，进行分析求出即可。 【解答】解：由题意可知：12CO2分子中的1个氧原子质量为：kg；根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量为： ＝。 故选：D。 【点评】本题考查学生对相对原子质量计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。 15．如图，为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是（　　） A．X是地壳中含量最多的元素 B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z的原子具有相同的电子层数 D．Z在化学反应中易得到1个电子，形成Z﹣离子 【答案】B 【分析】A、氧元素是地壳中含量最多的元素； B、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数； C、氯元素和硫元素的原子的核外电子层数都是3； D、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。 【解答】解：A、X是氧元素，氧元素是地壳中含量最多的元素，该选项说法正确； B、X是氧元素，氧原子核外电子数是8，Y是硫元素，硫原子核外电子数是16，该选项说法不正确； C、Z是氯元素，氯元素和硫元素的原子的核外电子层数都是3，该选项说法正确； D、氯原子最外层电子数是7，容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的Cl﹣，该选项说法正确。 故选：B。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 16．下列元素分类正确的是（　　） A．金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞 B．非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金 C．稀有元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡 D．人体必需的微量元素：铁、碘、氟、硒、钙、铅 【答案】A 【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁；人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断。 【解答】解：A、钙、镁、钡、铜、铁、汞均属于金属元素，故选项说法正确。 B、碳、氢、氧、氮、磷均属于非金属元素，金属于金属元素，故选项说法错误。 C、氦、氖、氩、氪、氡属于稀有气体元素，氯属于气态非金属元素，故选项说法错误。 D、铁、碘、氟、硒属于人体必需的微量元素，钙属于人体中的常量元素，铅属于人体中的有害元素，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解人体内常量元素和微量元素的种类、元素的分类方法是解题此类题的关键。 17．镁的相对原子质量为24，其意义是（　　） A．一个镁原子的质量是24克 B．一个镁原子有24个质子 C．一个镁原子的质量是一个碳﹣12原子质量的24倍 D．一个镁原子的质量是一个碳﹣12原子质量的的24倍 【答案】D 【分析】国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”，常省略不写，据此进行分析判断。 【解答】解：镁原子的相对原子质量为24，即：一个镁原子质量是一个碳﹣12原子质量的的24倍。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解相对原子质量的概念、单位等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 18．已知碳﹣12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克。 （1）则X原子的相对原子质量为 　24　。 （2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，则该氧原子的相对原子质量为 　18　。 【答案】（1）24； （2）18。 【分析】（1）根据某原子的相对原子质量＝，结合题意进行分析解答。 （2）根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。 【解答】解：（1）已知碳﹣12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克，某原子的相对原子质量＝，则X原子的相对原子质量为＝24。 （2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，X原子的相对原子质量为24，则该氧原子的相对原子质量为24×＝18。 故答案为： （1）24； （2）18。 【点评】本题难度不大，明确原子的相对原子质量＝、相对原子质量与其原子真实质量成正比是正确解答本题的关键。 19．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，试根据图回答相应问题。 （1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则该元素原子的核外电子数为 　55　。 （2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 　A　（填字母）。 A.原子序数：Z＞Y B.核外电子数：X＝Y 【答案】（1）55； （2）A。 【分析】（1）根据在原子内，原子序数＝质子数＝核外电子数分析； （2）根据元素周期律：同一横行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。 【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，铯元素的原子序数为55，因为在原子内，原子序数＝质子数＝核外电子数，所铯元素原子的核外电子数为55．故答案为：55； （2）A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。所以原子序数：Z＞Y，故A说法正确； B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，A、D不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等；故B说法错误； 故答案为：A。 【点评】本题考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。 20．我们可以从元素周期表上获得有关元素的许多信息。表格是元素周期表的一部分，请回答问题： ① He Li Be B C N ② F Ne ③ Mg Al Si P S ④ Ar K ⑤ （1）①和③处于同一 　族　（选填“周期”或“族”）。 （2）②和⑤是不同种元素，它们之间最本质的区别是 　质子数　（选填“质子数”或“中子数”）不同。 （3）③和④组成的物质是由 　离子　（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 【答案】（1）族； （2）质子数； （3）离子。 【分析】（1）根据位于同一纵行的元素属于同一族，进行分析解答。 （2）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析解答。 （3）根据③和④分别是钠元素和氯元素，进行分析解答。 【解答】解：（1）位于同一纵行的元素属于同一族，①和③处于同一族。 （2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，②和⑤是不同种元素，它们之间最本质的区别是质子数不同。 （3）③和④分别是钠元素和氯元素，组成的物质是氯化钠，是由氯离子和钠离子构成的。 故答案为： （1）族； （2）质子数； （3）离子。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、排列规律等是正确解答本题的关键。 21．我们可以从元素周期表上获得有关元素的许多信息。如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： ① He Li Be B C N ② F Ne ③ Mg Al Si P S ④ Ar K ⑤ （1）①和③处于同一 　族　（选填“周期”或“族”）。 （2）②和⑤是不同种元素，它们之间最本质的区别是 　质子数　（选填“质子数”或“中子数”）不同。 （3）③和④组成的物质是由 　离子　（选填“分子”、“原子”或“离子”）不同。 【答案】（1）族； （2）质子数； （3）离子。 【分析】根据元素周期表中元素的排列及元素的概念进行分析。 【解答】解：（1）①和③处于同一族，故答案为：族； （2）②和⑤是不同种元素，它们之间最本质的区别是质子数不同，故答案为：质子数； （3）③和④组成的物质是氯化钠，是由氯离子和钠离子构成的，是由离子构成的，故答案为：离子。 【点评】决定元素种类的是指质子数，决定元素化学性质的是最外层电子数。 22．根据图中A、B、C三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，其中分布在人体中的是 　B　。 【答案】B。 【分析】根据元素在人体中的含量情况是：氧元素约占65%，碳元素约占18%，氢元素约占10%等进行分析。 【解答】解：元素在人体中的含量情况是：氧元素约占65%，碳元素约占18%，氢元素约占10%等，所以B图中的元素含量和人体中元素的含量相符。 故选：B。 【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 23．为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究： （1）第17号元素属于 　非金属　元素（填“金属“或“非金属”），它在化学反应中容易 　得　电子（填“得”或“失”）。 （2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是 　AD　。 A.同一周期，各元素原子的电子层数相同 B.同一周期，各元素原子的最外层电子数相同 C.同一族，各元素原子的电子层数相同 D.同一族，各元素原子的最外层电子数相同 （3）下列各组中的两种原子具有相似化学性质的是 　B　。 A.N、C B.F、Cl C.Mg、Al D.Ne、Na 【答案】（1）非金属；得； （2）AD； （3）B。 【分析】（1）根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析解答。 （2）根据元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，结合元素周期表的排列规律，进行分析解答。 （3）根据同一族的元素化学性质相似，进行分析解答。 【解答】解：（1）第17号元素是氯元素，带“气”字头，属于非金属元素，在化学反应中易得到电子而形成阴离子。 （2）A.由元素周期表一部分的电子层排布可知，同一周期，各元素原子的电子层数相同，故说法正确。 B.同一周期，各元素原子的最外层电子数依次增加，原子的最外层电子数不相同，故说法错误。 C.同一族，从上到下，各元素原子的电子层数逐渐增加，各元素原子的电子层数不相同，故说法错误。 D.同一族，各元素的化学性质相似，原子的最外层电子数相同，故说法正确。 （3）同一族的元素化学性质相似，F、Cl位于同一族，化学性质相似。 故答案为： （1）非金属；得； （2）AD； （3）B。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、排列规律等是正确解答本题的关键。 24．如图甲是元素周期表的一部分，如果表中的相应空格内各有核电荷数为1～18的元素，其中Ⅱ位置中的元素如图乙所示，回答下列问题： （1）图甲中排在Ⅰ位置的元素X，下列说法正确的是 　D　（填序号）。 A.“X2”的相对分子质量为32g B.“X2”既能表示两个原子，也能表示一种气体 C.“2X”可以表示两个分子 D.“X”既能表示一种元素，也能表示一个原子 （2）图乙中，数字“13”表示铝元素的 　原子序数　。 【答案】（1）D； （2）原子序数。 【分析】（1）A.相对分子质量单位不是g； B.根据化学式含义分析； C.元素符号之前数字表示原子个数； D.根据元素符号含义分析； （2）根据元素周期表含义分析。 【解答】解：（1）由图甲可知，X是氧元素； A.“X2”即为O2，相对分子质量为16×2＝32，相对分子质量单位不是g，故A错误； B.“X2”即为O2，化学式表示某种物质及该物质的组成或表示1个某分子及该分子的构成。O2表示氧气或氧气由氧元素组成或1个氧分子或1个氧分子中有2个氧原子，故B错误； C.“2X”即2O，元素符号之前数字表示原子个数，2O可以表示两个氧原子，故C错误； D.“X”即O，元素符号表示某种元素或1个某原子。故D正确。 故选：D。 （2）元素周期表中，每种元素占据的空格中，左上角是原子序数，图乙中，数字“13”表示铝元素的原子序数为13. 故答案为： （1）D； （2）原子序数。 【点评】本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的含义，难度较小。 25．化学式Hn+1RO2n+1的相对分子量为M计算R的相对原子量为多少。 【答案】见试题解答内容 【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。 【解答】解：化学式Hn+1RO2n+1的相对分子量为M，设R的相对原子量为x，则1×（n+1）+x+16×（2n+1）＝M，x＝M﹣33n﹣17。 答：R的相对原子量为M﹣33n﹣17。 【点评】本题难度不大，掌握相对分子质量的计算方法是正确解答本题的关键。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$