专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题 一、单选题 1．下列不属于烧碱工业用途的是（　　） A．制皂 B．造纸 C．精炼石油 D．制食盐 2．强弱电解质的本质区别是（　　） A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度 3．下列离子在溶液中能共存，加 OH-有沉淀析出，加 H+能放出气体的是（　　） A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Ba2+、K+、Cl-、NO3- C．Ba2+、NH4+、CO32-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 4．我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的碱是（　　） A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．KOH 5．下列电离方程式书写正确的是（　　） A．KClO3=K++Cl－+3O2− B．Fe(NO3)3 = Fe3++3NO C．NaHCO3 = Na++H++ CO D．Ba(OH)2= Ba2++OH－ 6．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 饱和食盐水 A和食盐饱和溶液 悬浊液 晶体 纯碱 则下列叙述错误的是（　　） A．A气体是NH3，B气体是CO2 B．侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 7．能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（　　） A．Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 8．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　） A．Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－ B．Mg2+、Ba2＋、NO3－、SO42－ C．S2－、Na＋、K＋、Cl－ D．Na+、 Fe3+ 、SO42－、I－ 9．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　） A．Fe3+、H+、SO42－、ClO- B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3- C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．K+、H+、Br-、MnO4- 10．玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是（　　） A．爆炸 B．安静燃烧 C．产生棕色的烟 D．火焰立即熄灭 11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O B．铜片与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋ =BaSO4↓ D．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 12．下列有关钠及钠的化合物的叙述中，正确的是（　　） A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成Na2O C．钠与CuSO4溶液反应置换出Cu D．用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈紫色 13．下列颜色变化不符合事实的是（　　） A．溴化银见光分解变白 B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑 C．热的氧化铜遇乙醇变红 D．苯酚在空气中变粉红 14．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　） A．Ag+、Na+、Cl﹣、K+ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+ 15．在溶液中0.2 mol X2O72-恰好能使0.6 mol SO32-被完全氧化，则X2O72-被还原后X元素的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 16．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　） A．2.5mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L 二、综合题 17．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。 （1）下图为氯及其化合物的“价类”二维图。图中的类别为　 　；的名称为　 　。 （2）已知高氯酸（）是一元强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式　 　。 （3）某同学研究性质，进行如下预测： ①从物质类别上看，属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为　 　； ②从化合价角度看，具有　 　性，能与　 　发生反应（填标号）。