7.2 常见的酸和碱 第2课时 课件2022-2023学年沪教版化学九年级下册

7.2 常见的酸和碱 第2课时 沪教版初中化学九年级下 令人垂涎的“自热米饭” 香~ 美味背后的玄机 哦~ CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 生石灰 在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。 一、常见的碱 活动与探究 氢氧化钠的潮解 氢氧化钠在水中溶解 烧碱 熟石灰 氨水 颜色 状态 气味 露置在空气中一段时间 加水溶解 白色 白色 无色 片状固体 粉末固体 液体 无味 无味 有刺激性气味 表面潮湿并逐步溶解 易溶于水，手触碰试管外壁发热 无明显现象 无明显现象 挥发、其溶质质量分数变小 氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠 白色固体 易溶于水，溶解时放出大量的热。水溶液有滑腻感。 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。潮解是 变化。 物理 用作某些气体的干燥剂：可作某些气体的干燥剂，如：O2、 N2、 H2 、 CO 、CH4 、 NH3 ，但不能干燥CO2 、 SO2 物理性质： 常见的碱 加氢氧 化钠后 NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 氢氧化钙 （1）白色粉末状固体；俗称：熟石灰或消石灰； 溶解度：随温度升高而减小； （2）微溶于水，它的溶液俗称石灰水； 水溶液有涩味，有滑腻感。 当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 氢氧化钙是如何得到的？石灰水是如何配制的？主要成分是什么？ 物理性质： 现象 分析 水沸腾 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。 生石灰主要成分是 CaO，具有强烈的吸水性，极易跟水反应，人们利用这一性质，常用生石灰作干燥剂。 制取： CaCO3 ====CaO + CO2↑ CaO + H2O ==== Ca(OH)2 生石灰与水反应放出大量的热量 常见的碱还有 氢氧化钾（KOH）---俗称苛性钾 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水（NH3·H2O）---NH3的水溶液：无色有氨臭气味的水溶液，易挥发。 1、按实验要求确定溶液的用量，若未规定用量时，则应该使用尽可能少的量。 4、使用浓酸、浓碱要特必注意安全。浓硫酸、浓硝酸有强烈的腐蚀性、氧化性，与可燃物混放易引起火灾,要妥善保管。 3、实验剩余溶液应倒入指定容器，不要随意倾倒，防止发生意外或污染环境。 2、配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标签备用。 ⒈ 碱溶液能与指示剂反应： 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红 变蓝色 变蓝色 变红色 变红色 2.碱与非金属氧化物作用 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 现象：有白色沉淀生成 氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为： 此反应：CO2气体的检验方法 在检验二氧化碳时石灰水与二氧化碳反应生成沉淀。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 问：氢氧化钠为什么要密封保存？ 不仅吸收空气中的水分， 还与空气中的二氧化碳反应。 2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 3 NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 ↓+3 NaCl 像以上两个反应，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应。 酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。 现象：有蓝色沉淀生成 现象：有红褐色色沉淀生成 16 制造肥皂 石油炼制 造 纸 纺织工业 印染工业 去除油污:炉具清洁剂中含有氢氧化钠 氢氧化钙在生产和生活中的用途 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。 在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵 农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用 熟石灰还可用来改良酸性土壤 常见的碱 除油污的方法及原理 （1）汽油去油污的原理： 油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污。 （2）洗涤剂的去污原理： 将油污乳化，形成乳浊液。 （3）用碱去油污的原理： 碱能与油污反应。 清洁剂中含有氢氧化钠，利用这一原理 实验内容 实验现象 烧碱、消石灰、氨 水物理性质的比较 烧碱 消石灰