7.2 常见的酸和碱课件---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

7.2 常见的酸和碱 沪教版初中化学九年级下 [知识准备]： 1、实验室制二氧化碳可用大理石（或石灰石）和 反应制取，发生反应的化学方程式为 。 2、实验室制氢气可用金属 和 （或 ）反应制取，发生反应的化学方程式为 ； 。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 稀盐酸 锌 稀盐酸 稀硫酸 Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4+H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2+H2↑ 为什么实验室用锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应制氢气？ 为什么不用铁和镁？ 因为铁（活动性弱）和稀硫酸反应速度太慢， 而锌和稀硫酸反应速度适中 因为镁（活动性强）和稀硫酸反应速度太快，不易控制。 请记住实验室制氢气应该用: 和稀硫酸或稀盐酸 锌 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、酸雨里含有什么酸？ 4、食醋里含有什么酸？ 盐酸 硫酸 醋酸 硫酸和硝酸 棕色瓶 （硝酸 ） 见光受热易分解 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 98%浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 敞开瓶口的现象 H2SO4 HCl 无色 无色 液体 液体 无 有刺激性酸味 比水大 比水略大 无 有白雾 无挥发性 有挥发性 注意：闻气体的方法 用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔 浓盐酸敞开在空气中，瓶口会出现 ，这是因为浓盐酸中挥发出的 和空气中的 接触，形成 的缘故。 （因此浓盐酸敞口质量会 ，盐酸中溶质的质量分数会 。） 白雾 氯化氢气体 水蒸气 盐酸的小液滴 变小 变小 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 实验内容 现象与结论 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中 稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用 稀盐酸与石灰石作用 镁表面产生气泡快 锌表面产生气泡 铜表面无现象 铁锈消失 溶液由无色变为黄色 产生气泡 结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。 活动性较强的金属 + 盐酸 → 盐 + 氢气 （硫酸） 如： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Cu + HCl = × 排在H后 不和酸发生置换反应 排在H前 已知在相同条件下，金属与酸发生置换发应越剧烈，金属的活动性越强。 活动性为 > > 。 Mg Zn Cu ①只有排在氢 的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应， 而排在氢后面的金属不能。 ②在相同条件下，金属和酸发生反应越 ，金属的活动性就 。 笔记： 前面 剧烈 越强 问题：铁锈的主要成分是什么？ 请写出稀盐酸、稀硫酸与铁锈反应的化学方程式。 主要为Fe2O3 向氧化铜中加入稀硫酸，反应的方程式为 。 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O [结论] + 酸 → + 。 金属氧化物 盐 水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 黄色 蓝色 铁锈 无色 ★复分解反应（属于基本反应类型） 1、概念：两种 相互