6.1 物质在水中的分散 第二课时 教案-2022-2023学年沪教版化学九年级下册

6.1物质在水中的分散第二课时教案 学习 目标 通过实验、视频、图片等演示方法使学生了解溶液。 培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。 重点 水溶液的某些性质 难点 微观上解释水的电解 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 溶液的特征 ①特征：均一、稳定、混合物 ②判断 学生回顾旧知，并回答相应问题 巩固 讲授新课 一、物质溶解过程中的能量变化 组织学生完成实验 活动与探究 1、独立设计实验方案：探究硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠分别溶于水时的热量变化。 2、小组内交流实验方案并且对设计的方案进行比较、 评价、完善，书写于白纸上。 教师带领学生完善试验方案 3、实验步骤 (1）取3个烧杯，各注入30ml 水，用温度计测量水的温度（2）分别将一药匙硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠加入上述3个烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。 4、进行实验，将温度记录在表6-3中，分析并得出结论 5、结论：物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。 2、 总结 1、有些物质溶解使溶液的温度降低，如硝酸钾、硝酸铵等 2、有些物质溶解使溶液的温度没有明显变化，如食盐、蔗糖等 3、有些物质溶解使溶液的温度升高，如氢氧化钠、洗衣粉等 思考与讨论：氧化钙放入水中温度会明显的升高，氢氧化钠放入水中温度也会明显的升高，它们的原理一样吗？ 不一样，前者是氧化钙与水生成氢氧化钙而放热，是由于发生化学变化而放热；后者是溶解过程放热，溶解过程属于物理变化。 物质的溶解现象： 1、颜色：有些物质溶于水后，会使溶液呈现一定的颜色，如高猛酸钾溶液紫黑色、含Cu2+ 溶液呈蓝色、含Fe2+的溶液呈浅绿色、含Fe3+的溶液呈黄色等；有些物质溶于水无颜色，如盐水、酒精溶液、蔗糖溶液等。 2、温度变化：溶解过程可能伴随吸热或放热，使溶液温度降低或升高。 3、溶解后得到的溶液一定是混合物。 三、水溶液的某些性质 思考与讨论 我们知道金属通电时能导电，金属为什么能导电呢？ 那么溶液能导电吗？ 活动与探究 溶液的导电性实验 1、 在5个烧杯中分别加入一定量的水、食盐溶液、蔗糖溶液、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液，分别按图6-5所示装置进行实验。当闭合开关时，观察实验现象。 总结 思考与讨论 请比较食盐水以及蔗糖溶液溶于水的过程，推测两种溶液中存在的微粒的差异，并分析食盐水能够导电的原因？ 教师利用图片引导学生分析食盐在水中溶解和蔗糖在水中溶解的微观解释 结论：导电原因：水溶液中存在自由移动的离子。 不导电： 以分子形式分散到水中。 思考与讨论 1、你能推测出其他溶液能够导电的原因？ 氢氧化钠溶于水生成自由移动的Na+和OH-，稀硫酸中含有自由移动的H+和SO42-,所以氢氧化钠溶液及稀硫酸都能够导电 2、做水的电解实验时，为什么要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液？ 增强水的导电性 播放视频：水的凝固点 新知拓展： 稀溶液的沸腾温度和凝固温度 大量实验表明，少量固体物质溶于水，使稀溶液的沸腾温度升高（高于 100摄氏度），凝固温度降低（低于0摄氏度）。这些性质常为人们所利用。例 如，冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰;寒冷的冬季，在积雪的公路上撒盐，可以使雪很快融化。 小组讨论，设计试验方案。 小组交流试验方案 完成实验，观看相关视频、得出结论 同教师一起总结物质溶于水的热量变化 小组讨论，回答问题 阅读相关冷却剂的知识，了解科技 学生回顾旧知回答 金属中存在能够自由移动的电子。 带着问题完成实验，记录实验现象，得出结论 参考相应视频 学生观察图片，通过教师的分析，小组讨论，得出答案 学会设计实验。并在实践中不断修正实验方案 由实验出发获得知识，建立由实验获得真知的思想，和尊重实验事实的意识。 培养学生由现象认识本质的思想 拓展相关知识的运用，认识知识在现在生活中的应用 巩固新知 学科网（北京）股份有限公司 $$