第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题（共12题） 1．由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，其电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某小组设计了如图所示电池，其中X电极与Y电极初始质量相等，下列说法错误的是    A．X电极的反应为 B．放电时，右池中的通过离子交换膜向左池迁移 C．若外电路不再产生电流，则左池和右池浓度相等 D．当外电路通过电子时，两电极的质量差为2.16g 2．银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示，电池放电时的反应为(氧化高银)。 下列说法正确的是 A．Al电极的电势比AgO电极的高 B．正极电极反应式为 C．阳离子交换膜允许阳离子和电子通过 D．当导线中通过0.3mol电子时，负极区溶液质量减小4.2g 3．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，溶液中H+浓度减小 B．乙：正极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：放电一段时间后，电解质溶液的浓度减小，两极质量增加 4．我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节钾—氧气电池放电效率，模拟装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，电子流向：a→用电器→b B．放电时，b极的电极反应为O2+2e-+2Li+=Li2O2 C．充电时，a极与电源负极相连用离子交换题 D．充电时，转移2mol电子理论上产生11.2LO2(标准状况) 5．金属钛兼有钢和铝的优点，强度高且质地轻，工业上常用钛铁矿为原料制备金属Ti，包括反应：①；②。下列有关说法错误的是 A．反应①中氧化剂与还原剂之比为1：1 B．反应①中既是氧化产物也是还原产物 C．通过反应②可知Mg的金属性强于Ti D．反应②在Ar气氛中进行，防止Mg、Ti被空气氧化 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A．1mol与足量水反应转移电子数为 B．11.2LNO与11.2L混合后的分子数目为 C．1L0.1的溶液中和离子数之和为0.1 D．氢氧燃料电池正极消耗1mol气体时，电路中通过的电子数目为4 7．工业上常采用电解法制氯气，原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列说法不正确的是 A．制备过程应避免Cl2与H2混合 B．H2和Cl2中点燃产生白烟 C．NaOH溶液与Cl2反应可制得漂白液 D．Cl2使湿润红色布条褪色是因为氯水中含有HClO 8．由工业废铜泥(主要成分为、、，含少量)制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“灼烧”可将、等转化为 B．“除杂”①过程中升高温度或增大一定能加快化学反应速率 C．流程中的可循环使用 D．“还原”中每消耗还原剂，理论上可获得 9．关于反应4Zn+NaNO3+7NaOH+6H2O=4Na2[Zn(OH)4]+NH3↑，下列说法正确的是 A．Na2[Zn(OH)4]是还原产物 B．NaOH发生了氧化反应 C．当反应中转移的电子数为0.8NA时，则有0.1mol NaNO3被氧化 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 10．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 测定锌与稀硫酸反应速率(计时器未画出) 探究铁钉发生析氢腐蚀 测定溶液的浓度 在铁制镀件上镀铜 A B C D A．A B．B C．C D．D 11．化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是 A．氯化钠是一种来自海洋的重要化工原料，可以制备钠单质、烧碱、纯碱，以上过程均发生了氧化还原反应 B．漂粉精用于自来水的杀菌消毒利用了物质的氧化性 C．服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果利用了物质的还原性 D．用氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜发生了非氧化还原反应 12．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s－SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，Zn失电子 B．放电时，每生成1molHCOO—，转移NA个电子 C．使用催化剂s－SnLi可消除副产物CO的生成 D．使用催化剂Sn较s－SnLi，前者的中间产物更稳定 二、填空题（共9题） 13．某小组采用电化学方法处理废气或废水中的污染物。 (一)电解法处理废气中的氨(NH3)，装置如图所示。 (1)一段时间后，溶液中Fe3+、Fe2+的总物质的量 (填“增大”“减小”或“基本不变”)。 (2)阳极的电极反应式为 。 (3)若要处理8.96LNH3(标准状况)，理论上消耗O2 mol。 (二)采用纳米铁粉、炭粉的混合物可处理废水中的NO，原理如图1所示。 (4)纳米铁粉中掺杂炭粉的原因是