2024届高三化学一轮复习 ——水溶液中的离子平衡过关练

化学基础过关（水溶液中离子平衡） 班级：___________姓名：_________________考号：___________ 1．下列说法正确的有几个（ ） ①金属氧化物一定是碱性氧化物，均属于碱性氧化物 ②苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ③、是电解质，、都是非电解质 ④向某溶液中加入稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中有 ⑤碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ⑥按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是、盐酸、苛性钠、次氯酸、氨气 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 2．用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是（ ） A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏高 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后观察其颜色并与标准比色卡对照 3．“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一、某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是（ ） A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度减小 B．该温度下，重水的 C．该温度下，含的重水溶液，其 D．该温度下，在的重水溶液中，加入 的重水溶液，充分反应后溶液的(忽略溶液体积的变化) 4．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（ ） A．已知，则结合H+的能力：HB－<A－<B2－ B．在0.1 mol·L﹣1的氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=10－a mol·L﹣1 C．将c mol·L﹣1的醋酸溶液与0.02 mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数 D．氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时： 5．已知25℃时，。25℃时，下列溶液的pH一定等于4的是(假设溶液体积可以加和)（ ） A．的盐酸与的盐酸以体积比混合 B．的盐酸与的氢氧化钠溶液以体积比混合 C．由水电离出的的某盐溶液 D．且底部有氢氧化铁沉淀的溶液 6．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ） A．25℃时，若测得0.01mol/LHR溶液，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶液，则HR是弱酸 D．25℃时，若测得NaR溶液，将该溶液升温至50℃，测得，，则HR是弱酸 7．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是（ ） A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为浅红色 B．利用“”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3溶液作指示剂 C．利用“”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉溶液作指示剂 D．用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点 8．聚合氯化铝是一种重要的净水剂，其絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度，通过定量测定的含量测定某样品的盐基度，实验步骤如下： 称取一定量样品配成待测溶液，测得待测液溶液中。量取25.00mL待测液于锥形瓶中，调pH为6.5~10.5，滴加指示剂溶液。在不断振荡下，用标准溶液滴定至浅红色(有沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗标准溶液22.50mL。 根据上述实验原理，关于盐基度的测定结果下列说法错误的是（ ） A．待测液pH过高，将导致测定结果偏低 B．指示剂用量过多，将导致测定结果偏高 C．用放置一段时间的硝酸银标准液滴定，将导致测定结果偏高 D．量取25.00mL样品溶液，初始时平视最后仰视读数，将导致测定结果偏高 9．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是（ ） A．由图1得出若要除去溶液中的，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中I表示盐酸，II表示溶液，且溶液导电性：c>b>a C．图3表示与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在 D．图4表示常温下向体积为NaOH溶液中逐滴加入溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处