3.2 弱电解质的电离 离子反应 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 离子反应 同步练习 一、单选题 1．常温时，分别向起始体积均为的次磷酸(，一元弱酸)溶液和氟硼酸溶液中加蒸馏水稀释，稀释后溶液的体积均为VL，两溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．的电离平衡常数的数量级为 B．溶液中存在： C．溶液显碱性的原因是的电离程度大于其水解程度 D．A，B，C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是C>B>A 2．向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质（忽略温度与体积变化），可以使 的比值减小的是（　　） A．KOH固体 B．冰醋酸 C．CH3COONa固体 D．NaHSO4固体 3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32ˉ+H2O HCO3ˉ+OHˉ。下列说法正确的是（　　） A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B．通入CO2，溶液pH增大 C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D．升高温度， 不变 4．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　） A．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 B．某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10mol•L-1，该溶液的pH可能为4也可能为10 C．pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH=7 D．用pH=3的盐酸分别中和10mLpH=11的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 5．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（　　） A． B． C． D． 6．已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。下列说法错误的是（　　） A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生 B．25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大 C．向甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H+)减小 D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c(H+)减小 7．将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　） A．c(H+) B．Ka(HF) C． D． 8．下列叙述正确的是（　　） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离 B．相同温度下，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 C． 氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小 D．分别中和等体积、浓度均为 的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，但所得溶液的pH不相同 9．下列事实可以证明MOH是弱碱的有（　　） ①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液变红 ②常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12 ③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱 ④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应． A．.①②③ B．.②③ C．②④ D．③④ 10．下列各项关系中正确的是（　　） A．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/L B．常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14 C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D．pH相同的三种溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①>②>③ 11．已知部分弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 HClO 电离常数 （ ） 下列离子方程式正确的是（　　） A．少量 通入NaClO溶液中： B．少量 通入 溶液中： C．少量 通入 溶液中： D．相同浓度 溶液与 溶液等体积混合： 12．室温时，下列说法正确的是（　　） A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH－)均为1×10−11 mol·L−1 B．分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10 C．分别向等体积的0.1 mol·L−1 HCl溶液和0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等 D．分别向1 mL pH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大 13．室温下，浓度均为 0.10 mol/L，体积均为 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 的变化如图所