3.1 水与水溶液 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.1 水与水溶液 同步练习 一、单选题 1．电解质溶液的导电能力(用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强)与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示(HAc代表醋酸)。下列说法正确的是（　　） A．强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低 B．浓度相同时，H2SO4溶液的导电能力可能大于Na2SO4溶液 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降 2．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中都分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　） A．HA为强酸 B．该混合液pH=7 C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+ D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+） 3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　） A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积变大、pH变小、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积不变、pH不变、呈中性 4．某温度下，水的离子积常数KW=1×10﹣12．该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（　　） A．1：10 B．9：1 C．1：9 D．99：21 5．是一种有毒气体，能溶于水，人们常用溶液除去气体中混有的杂质，生成黑褐色的CuS沉淀。下列说法正确的是（　　） A．的在水溶液中电离方程式： B．少量NaOH溶液吸收可得到NaHS，NaHS的电离方程式： C．反应可以发生，说明大于 D．常温下，将pH=5.8的溶液稀释100倍，溶液pH=7.8 6．常温下，用 0.10mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol•L﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol•L﹣1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（　　） A．图2是滴定盐酸的曲线 B．a与b的关系是：a＜b C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙 7．25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（　　） A．15 B．14 C．13 D．不能确定 8．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（　　） A．常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH﹣浓度 B．常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH﹣浓度 C．25℃，100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中的k（HAc） D．100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H+的数目 9．某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+．根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是（　　） A．①②③ B．①② C．②③ D．③ 10．下列有关溶液的叙述中，正确的是（　　） A．中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同 B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7 C．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等 D．常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等 11．某温度时，测得纯水中c（H+）=2×10﹣7 mol/L，则此时c（OH﹣）为（　　） A．0.5×10﹣7 mol/L B．1×10﹣7 mol/L C．2×10﹣7 mol/L D．4×10﹣7 mol/L 12．根据下列图示所得出的结论正确的是（） 甲 乙 丙 丁 A．图甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸 B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ C．图丙表示不同温度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)变化曲线，说明T1>T2 D．图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol－1 13．某温度